除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O 通过浓H2SO4，洗气BCu(NO

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除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）

序号	物质	杂质（少量）	试剂和操作方法
A	O₂	H₂O	通过浓H₂SO₄，洗气
B	Cu(NO₃)₂溶液	AgNO₃溶液	加入过量的铜粉，过滤
C	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	加入适量的CaCl₂溶液，过滤
D	稀盐酸	稀硫酸	加入适量BaCl₂溶液，过滤

答案

解析

试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，A、除去O₂中的H₂O，实际就是干燥，通过浓H₂SO₄，具有吸水性，能起到干燥的目的，正确，B、除去Cu(NO₃)₂溶液中AgNO₃，加入过量的铜粉，发生反应：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag，再过滤即可得到纯净的Cu(NO₃)₂溶液，正确，C、除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，加入适量的CaCl₂溶液，发生反应：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，虽然能除去Na₂CO₃，但引入了新的杂质NaCl，错误，D、除去稀盐酸中的稀硫酸，加入适量BaCl₂溶液，发生反应：H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl，正确，故选C

举一反三

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

① ② ③

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

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下列四种溶液，不用其它任何试剂，就能加以鉴别的是（）

A．FeCl₃ NaOH KClBa(NO₃)₂	B．NaClNa₂CO₃HNO₃ HCl
C．Na₂SO₄ BaCl₂ K₂CO₃ HCl	D．BaCl₂CuSO₄NaOH NaCl

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（7分）肼（N₂H₄）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO(NH₂)₂(尿素) + NaClO + 2NaOH = N₂H₄ + Na₂CO₃ + NaCl + H₂↑
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有（选填编号）。

A．漏斗

B．烧杯

C．烧瓶

D．量筒

（2）已知：Cl₂ + H₂O =" HCl" + HClO（次氯酸），请推测Cl₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式：                                            。  从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :            。
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、  、洗涤。
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：                              。

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（6分）下图物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。

（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为          。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为                                。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为                                     。
（4）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为                                    。
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合可能是          （填序号）。

①氢氧化钠固体和水 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水 ⑤碳酸氢钠和稀盐酸

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活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。
I制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

【查阅资料】
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：

物质	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）₂是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）₃而除去。

【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________  __________    _ 。
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式                                  。
（3）反应1的目的将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并完全沉淀Fe(OH)₃，为了暂不形成Cu（OH）₂、Zn（OH）₂ ，该步骤需控制溶液pH的范围是                        ，操作A的名称是                     。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于             反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO₃•yZn（OH）₂•zH₂O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO₃•yZn(OH)₂•zH₂O受热分解为ZnO、H₂O、CO₂三种产物，其中
ZnCO₃

ZnO+CO₂↑ Zn(OH)₂

ZnO+H₂O
【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K₁，K₂，打开K₃，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置C的质量（/g）	装置D的质量（/g）
实验前	198.4	235.7
实验后	209.2	244.5

【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是                                                。
（2）第⑤步继续通空气的目的是                                           。
（3）E处碱石灰的作用是                           ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO₃•yZn（OH）₂•zH₂O中x：y：z的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为                                    。

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除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O 通过浓H2SO4，洗气BCu(NO