(7分)肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:制肼过程的反应为:CO(NH2)2
题型:不详难度:来源:
(7分)肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:
制肼过程的反应为:CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑ (1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需玻璃仪器除玻璃棒外,还有 (选填编号)。(2)已知:Cl2 + H2O =" HCl" + HClO(次氯酸),请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式: 。 从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 : 。 (3)在实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、 、洗涤。 (4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式: 。 |
答案
(1)BD (2)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160 (3)降温结晶 (4)N2H4 + O2 = N2 + 2H2O |
解析
试题分析:(1) 配制溶液的步骤:计算、称量、溶解,所用所需玻璃仪器除玻璃棒外,还要烧杯、量筒,故选BD (2)根据Cl2 + H2O =" HCl" + HclO,生成的两种酸,会与NaOH溶液发生中和反应,故Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,从这个反应中Cl2 和NaOH质量关系是71:80,但后续反应:CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑,又需要80份质量的NaOH,故若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :160 (3)欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体,可采用的操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、洗涤 (4)根据信息:肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,,故肼除氧时发生反应的化学方程式:N2H4 + O2 = N2 + 2H2O |
举一反三
(6分)下图物质为初中化学常见物质,请根据叙述回答问题:(“→”表示转化关系,“—”表示反应关系)。
(1)甲为银白色金属,能与溶液A反应得到浅绿色溶液,则甲的化学式为 。 (2)乙为厨房内常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,则A与B反应的化学方程式为 。 (3)固体C常用于改良酸性土壤,且C与D反应可得到B,则C与D反应的化学方程式为 。 (4)E、F的物质类别相同,且E与F能反应放热,F也能与A溶液发生反应,则F与A反应的化学方程式为 。 (5)若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中,并在大烧杯中加入下列物质,观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊,则加入的物质组合可能是 (填序号)。
①氢氧化钠固体和水 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵固体和水 ④氯化钠固体和水 ⑤碳酸氢钠和稀盐酸 |
活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。 I制备活性氧化锌 一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下:
【查阅资料】 1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO 2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO 3、已知:几种物质沉淀时的pH如下表:
物质
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| Zn(OH)2
| Cu(OH)2
| 开始沉淀时pH
| 6.34
| 1.48
| 6.2
| 5.2
| 完全沉淀时pH
| 9.7
| 3.2
| 8.0
| 6.4
| Fe(OH)2是一种絮状沉淀,不易除去,处理时常将其转化为Fe(OH)3而除去。
| 【问题讨论】 (1)溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是___________ __________ _ 。 (2)写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+,并完全沉淀Fe(OH)3 ,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是 ,操作A的名称是 。 (4)反应2中加入锌发生的反应属于 反应(填化学反应的基本类型)。 Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式 碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O,用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。(假设每步反应、吸收均完全) 提示:碱式碳酸锌xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2三种产物,其中 ZnCO3 ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O 【实验步骤】
①按图连接好装置,并检查装置的 ; ②在热分解装置中装入68.2g样品,打开活塞 ,关闭 ,缓缓鼓入空气数分钟; ③称量装置C、D的质量; ④关闭活塞K1,K2,打开K3,启动热分解装置,使样品充分热解; ⑤停止加热,继续通空气至装置冷却到室温; ⑥再次分别称量装置C、D的质量. 【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
| 装置C的质量(/g)
| 装置D的质量(/g)
| 实验前
| 198.4
| 235.7
| 实验后
| 209.2
| 244.5
| 【实验分析及数据处理】 (1)A处干燥管盛放的药品是碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),其作用是 。 (2)第⑤步继续通空气的目的是 。 (3)E处碱石灰的作用是 ,若没有此装置,测得二氧化碳的质量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)根据上述数据,计算xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O中x:y:z的最简比= 该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。 |
下列物质能共存于同一溶液中,且无色透明的是( )A.NaOH、NaNO3、K2SO4 | B.CuSO4、MgSO4、KCl | C.、H2SO4、NaCl | D.NaCl、AgNO3、HNO3 |
|
(8分)如图所示A~G是初中化学常见的物质,图中“→”表示转化关系,“-”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物。请回答:
(1)G的化学式为________________,E与F发生化学反应的基本类型是________________,写出物质B的一种用途________________; (2)C、D发生反应的化学方程式可能为________________。 |
最新试题
热门考点