某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造
题型:不详难度:来源:
某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是 A.SO42一和NO3一可能来自同一工厂 | B.Cl一和NO3一一定不在同一工厂 | C.Ag+和Na+可能在同一工厂 | D.Na+和NO3一来自同一工厂 |
|
答案
B |
解析
试题分析:根据复分解反应的实质:离子间的相互结合形成沉淀、气体或水,故此题实际就是离子共存的问题,根据Ag++Cl-=AgCl,Ba2++SO42-= BaSO4,且Ag2SO4微溶于水,故6种离子Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-,应是这样分别存在甲、乙两工厂:1、Ag+、Ba2+、NO3-,2、Na+、Cl-、SO42-,故选B |
举一反三
(10分)工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤,并对滤液进行如下探究。 【提出问题】滤液中含有哪些溶质? 【猜想与假设】假设一:滤液中只含氢氧化钠 假设二:滤液中含氢氧化钠和碳酸钠 假设三:滤液中含 假设四:滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠 【进行实验】甲同学设计了如下实验方案:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 取少量滤液放在试管中,再滴入氯化钙溶液
| 若生成白色沉淀
| 碳酸钠过量
| 若无明显现象
| 恰好反应
| 【反思与评价】 (1)碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为 。 (2)乙同学认为假设四不合理,理由是 。 (3)丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应,她的理由是 。 (4)丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是: 【定量研究】 (5)戊同学称取100g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠), 加水溶解得到溶液A,取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。 反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。
①样品中氢氧化钠的质量为 g; ②计算所加CaCl2溶液中钙离子的质量分数。(写出计算过程) |
为防治酸雨,可将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是碳酸钙和氢氧化钠)掺进煤中进行“固硫”。在该过程中不可能发生的化学反应有A.CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ | B.2NaOH + SO2="===" Na2SO3 + H2O | C.CaO + SO2高温 CaSO3 | D.CaCO3+ 2NaOH="===Ca(OH)" 2 + Na2CO3 |
|
下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质 编号
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 物质转化关系
| A
| CaCO3
| CaO
| Ca(OH)2
| CaCl2
|
| B
| CuSO4
| CuCl2
| Cu(OH)2
| CuO
| C
| Fe
| FeCl2
| Fe(OH)2
| Fe2O3
| D
| Zn
| ZnO
| ZnCl2
| Zn(NO3)2
|
|
某白色固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种;某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分,进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是
A.不一定有硫酸钠 | B.一定有氢氧化钠 | C.一定有氯化钠 | D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 |
|
下列关于物质鉴别的说法正确的是 A.只用酚酞试液无法鉴别NaCl、NaOH、HCl三种水溶液 | B.只用水可以鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体 | C.用肥皂水无法鉴别出稀盐酸和饱和澄清石灰水 | D.可以使用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4两种氮肥 |
|
最新试题
热门考点