(8分)同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”,使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、
题型:不详难度:来源:
(8分)同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”,使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”,从中抽取一份作为样品探究其成分,请回答有关问题: 限选试剂:稀HCl,稀H2SO4,BaCl2溶液,AgNO3溶液,蒸馏水 (1)提出合理假设。所抽样品的成分有4总共可能: 假设1:KCl和 NH4HCO3;假设2:KCl和NH4Cl; 假设3:K2SO4和 NH4HCO3;假设4: 。 (2)形成设计思路。 ①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl,你是否同意并说出理由: 。 ②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3,则可以选择的试剂是 。 (3)完成实验方案。请填写实验操作,与表中结论相符的预期现象。
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答案
⑴ K2SO4和NH4Cl ;⑵ ①不同意,因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀,不能确定是否有KCl; ②稀HCl(或稀H2SO4);(3)步骤1:取少量样品放入试管中,加适量水溶解,加入足量稀盐酸;预期现象为:不产生气泡;步骤2:向步骤1的试管中加入少量氯化钡溶液;预期现象为:不产生白色沉淀。 |
解析
试题分析: (1)样品中各成分应相互共存,且含有氮和钾元素,结合题给物质,假设4为:K2SO4和NH4Cl;⑵ ①不同意甲同学的说法:,因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀,不能确定是否有KCl; ②NH4HCO3中含有碳酸根,可与酸反应产生二氧化碳气体,且含有铵根可以与碱反应产生有刺激性气味的氨气,结合题给药品,选用稀HCl(或稀H2SO4);(4)因为其他三种假设中含有硫酸根、碳酸根,而假设四中均不含有,碳酸根的检验应加入酸看是否产生气体,硫酸根的检验是加入氯化钡和稀酸,产生白色沉淀,因为碳酸根也可以与氯化钡沉淀,故步骤1:加入稀盐酸至不再产生气泡;步骤2加入氯化钡,产生白色沉淀。步骤2:向步骤1的试管中加入少量氯化钡溶液;预期现象为:不产生白色沉淀(假设4不成立);从而得出假设2成立。 |
举一反三
下列有关物质混合后的现象描述中,正确的是A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝 | B.无色的氯化氢气体和氨气混合,产生白雾 | C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀 | D.铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
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下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A.Fe+、K+、NO3-、OH- | B.H+、Na+、HCO3-、Cl- | C.Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-, | D.Na+、K+、NO3-、SO42-, |
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下列实验方案可行的是A.用闻气味的方法区别氧气和氮气 | B.通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜 | C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体 | D.向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在 |
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有关粗盐提纯的实验操作合理的是A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 | B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 | C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 | D.实验结束随即用手将蒸发皿从三角架上取下 |
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下列有关纯碱的说法正确的是A.纯碱难溶于水 | B.纯碱是碱而不是盐 | C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产 | D.纯碱llt含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 |
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