(3分)地球上总储水量很大,但淡水很少,海水中溶解了很多物质,又苦又咸,除了含H2O外,还含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42- 等。以海水
题型:不详难度:来源:
(3分)地球上总储水量很大,但淡水很少,海水中溶解了很多物质,又苦又咸,除了含H2O外,还含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42- 等。以海水为原料提取食盐的工艺流程如下:
(1)图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 (2)根据海水晒盐的原理,下列说法中不正确的是 。 A. 得到的粗盐是纯净的氯化钠 B. 在①中,海水中水的质量逐渐减少 C. 在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 D. 海水进入贮水池,海水的成分基本不变 (3)根据上述及工艺流程图,母液中所含的离子有 。 A. Ca2+、Mg2+、SO42-等 B. Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-、H2O等 C. Ca2+、Mg2+、SO42-、H2O等 D. Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等 |
答案
(1)蒸发 (2)AC (3)D |
解析
试题分析:(1)氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大,故从海水中提取氯化钠应采取蒸发结晶的方法 (2)A、得到的粗盐是主要含氯化钠的混合物,错误,B、在①中,是采用蒸发水分的方法,所以海水中水的质量逐渐减少,正确,C、在①中,在蒸发水分的过程中,海水中氯化钠的质量应一直不变,错误,D、海水进入贮水池,海水的成分基本不变,正确,故选A、C (3)因为海水中溶解了很多物质,又苦又咸,除了含H2O外,还含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42- 等,而通过蒸发水分,只是大部分的氯化钠结晶析出,所以母液中所含的离子仍然有:Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等,选D |
举一反三
(11分)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有: ; 。 (2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ; (3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ; (4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃
| 0
| 10
| 30
| 40
| 50
| 60
| 64
| 70
| 80
| 90
| 溶解度/g
| 15.6
| 20.5
| 33.0
| 40.4
| 48.8
| 55.0
| 55.3
| 50.6
| 43.7
| 37.2
| 析出晶体
| FeSO4·7H2O
| FeSO4·4H2O
| FeSO4·H2O
| 根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃; (5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号); A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等。 将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物,试写出该反应的化学方程式 。 |
下列物质鉴别的实验方法错误的是( )
| 鉴别物质
| 方法
| A.
| 过氧化氢和蒸馏水
| 分别加入MnO2,看是否有气泡
| B.
| 镁和锌
| 分别加入稀盐酸,看是否有气泡
| C.
| 二氧化碳、氧气和空气
| 将燃着的木条分别伸入瓶中,观察现象
| D.
| 活性炭和氧化铜
| 分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中,观察现象
|
|
(7分)(1)下列是初中化学中的一些重要实验。请回答: ①A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须 ; ②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ; ③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作,过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是 (答出一种原因即可)。 (2) 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据此图回答:
①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ; ②t2℃时,将30gA放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数是 ; ③t3℃时,将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时,析出晶体质量较大的是 ; ④t3℃时,将25gC放入100g水中,充分搅拌后得到C的饱和溶液,在不改变溶剂量的前提下,将其变为不饱和溶液的方法是 . |
(7分)已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体,且C能产生温室效应;B为红棕色,是赤铁矿的主要成分;F是紫红色金属;H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)写出下列物质的化学式: B 、C ; (2)写出下列反应的化学方程式: ① ; ② ,反应②的基本反应类型是 。 |
(4分)某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。 实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵 查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。
(1)操作 1 和操作 2 的名称都是_______,该操作中玻璃棒的作用是________。 (2)灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。 (3)己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时,大量的氯化铵晶体先析出,说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。 |
最新试题
热门考点