向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生如下反应：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl。x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量，下列选项中y轴表示

题型：不详难度：来源：

向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生如下反应：FeCl₃+3NaOH

Fe(OH)₃↓+3NaCl。x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量，下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是

A．混合液中H₂O的质量	B．混合液中铁元素的质量分数
C．混合液中氯元素的质量分数	D．混合液中氯化钠的质量分数

答案

解析

试题分析：解答此类图象题，先手一定要把横坐标、纵坐标所表示的量看清楚，然后抓住“三点（即起始点、转折点、终点）一走势，A、混合液中H₂O的质量不是从0开始，并且随氢氧化钠溶液的加入，水的质量一直增大，错误，B、因为起始是氯化铁溶液，混合液中铁元素的质量分数不应该从0开始，错误，C、因为起始是氯化铁溶液，混合液中氯元素的质量分数也不应该从0开始，，错误，D、混合液中氯化钠的质量分数，因为没反应氯化钠的质量为0，随着反应的进行，生成氯化钠的质量越来越大，当反应结束，氯化钠的质量不再变化，但继续加入氢氧化钠溶液，是溶液总质量增加，自然混合液中氯化钠的质量分数又慢慢降低，正确，故选D

举一反三

（5分）钠的化合物在日常生活中应用广泛。
（1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示，钠元素的相对原子质量为_____。

（2）氢氧化钠可用于制***虫剂，氢氧化钠的俗名是_____（写一种）。
（3）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为_________。
（5）氨基钠（NaNH₂）是合成维生素A的原料。工业上生产氨基钠的化学反应方程式为
2Na + 2NH₃△2NaNH₂ + H₂↑，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

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下列实验方案设计合理的是

选项	实验名称	实验方案
A	检验某固体物质中是否含有碳酸盐	取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生，则该固体物质中含有碳酸盐
B	检验集气瓶中是否集满二氧化碳	将燃着的木条伸入集气瓶中燃着的木条熄灭集气瓶中已集满二氧化碳
C	除去二氧化碳中混有的一氧化碳	将混合气体通过足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则得到一氧化碳
D	鉴别碳酸钠和碳酸钙固体	分别取少量样品于试管中，依次滴加足量水，振荡试管，固体溶解的是碳酸钠，无明显变化的是碳酸钙。

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某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是

A．加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m₁g

B．加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m₂g

C．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m₃g

D．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m₄g

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（8分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一： M溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是_____________，②是CaCl₂
【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加___________	___________	猜想①正确

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：____________；猜想三：NaOH
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？_________________，理由是_________________。
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl₂溶液，B中加入Na₂CO₃溶液	__________________ __________________	“猜想一”成立

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____。

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下列有关物质的检验方法和结论都合理的是

A．往某无色溶液加入酚酞试液，溶液不变色，则原溶液一定显酸性

B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳

C．某气体燃烧火焰呈蓝色，该气体可能是甲烷

D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐

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