(8分)在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。探究
题型:不详难度:来源:
(8分)在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200204/20200204140100-69781.png) 探究一: M溶液中的溶质是什么? 【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能: ①是_____________,②是CaCl2 【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。 【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取少量M溶液于试管中,向其中滴加___________
| ___________
| 猜想①正确
| 探究二:过滤后澄清滤液中会有哪些溶质? 【提出猜想】猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:____________;猜想三:NaOH 【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
| 没有气泡产生
| “猜想一”不成立
| 他们的实验结论是否正确?_________________,理由是_________________。 【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
| __________________ __________________
| “猜想一”成立
| 【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_____。 |
答案
探究一:①氢氧化钙; 酚酞 ; 溶液变红 ;探究二:猜想二:NaOH和Ca(OH)2 ; 不正确 ; 溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸先反应,即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体。 【继续探究】若A中产生白色沉淀,B中无现象;【反思拓展】反应物是否过量或不足 |
解析
试题分析:探究一:由标签可知,溶液为钙的化合物溶液,能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙;由于氢氧化钙溶液显碱性,氯化钙溶液呈中性,故可选用酸碱指示剂加以鉴别;探究二:由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,由于反应的量不同,所以,过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca(OH)2 或NaOH;由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应,即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体.所以,他们的实验结论不正确;由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀,依据产生沉淀的现象即可设计检验。 |
举一反三
下列有关物质的检验方法和结论都合理的是 A.往某无色溶液加入酚酞试液,溶液不变色,则原溶液一定显酸性 | B.用燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,则该气体一定是二氧化碳 | C.某气体燃烧火焰呈蓝色,该气体可能是甲烷 | D.尝一下,有咸味的白色固体一定是食盐 |
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(7分)酸是很重要的物质,在初三化学学习中,很多化学实验都用到酸(盐酸和硫酸)。酸能够跟很多种类的物质发生化学反应,下图是对酸的部分化学性质的归纳。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200204/20200204140019-85596.png) (1)往稀盐酸滴入指示剂,溶液变成了红色,①的指示剂是 ;而往稀盐酸加入③氧化物,反应现象是黑色固体溶解,溶液变成了蓝色,该反应的化学方程式为 。 (2)请你写出符合编号④的一个化学反应方程式 。 (3)除上述酸的四种化学性质外,酸也能与碱发生中和 反应,请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象 。 |
(10分)某粗盐中主要成分为NaCl ,还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂 质,得到纯净的氯化钠,进行如下实验。 (1)除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中,需用玻璃棒不断搅拌,目的是 ;进行过滤操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ;过滤后,将滤液转移到 (填仪器名称)进行加热蒸发,得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低,可能的原因是 (填字母)。 A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌,导致液滴飞溅 C. 过滤时,滤纸破损了 (2)除可溶性杂质。经过上述操作后,精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去,现设计如下实验进行提纯,提纯的流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200204/20200204135957-16768.png) 回答下列问题: ①用NaOH为了除去MgCl2杂质,反应的化学方程式为____________________ _。 ②NaOH和Na2CO3如果添加过量了,需往滤液中加入适量___________除去。 ③过滤后,所得滤渣中含有的物质是 (填化学式)。 ④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发,为了获得纯净的氯化钠,应蒸发至__ _(填序号)。 A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热,利用余热蒸干 |
(3分)地球上总储水量很大,但淡水很少,海水中溶解了很多物质,又苦又咸,除了含H2O外,还含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42- 等。以海水为原料提取食盐的工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200204/20200204135924-88153.png) (1)图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 (2)根据海水晒盐的原理,下列说法中不正确的是 。 A. 得到的粗盐是纯净的氯化钠 B. 在①中,海水中水的质量逐渐减少 C. 在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 D. 海水进入贮水池,海水的成分基本不变 (3)根据上述及工艺流程图,母液中所含的离子有 。 A. Ca2+、Mg2+、SO42-等 B. Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-、H2O等 C. Ca2+、Mg2+、SO42-、H2O等 D. Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等 |
(11分)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200204/20200204135852-50062.png) (1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有: ; 。 (2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ; (3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ; (4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃
| 0
| 10
| 30
| 40
| 50
| 60
| 64
| 70
| 80
| 90
| 溶解度/g
| 15.6
| 20.5
| 33.0
| 40.4
| 48.8
| 55.0
| 55.3
| 50.6
| 43.7
| 37.2
| 析出晶体
| FeSO4·7H2O
| FeSO4·4H2O
| FeSO4·H2O
| 根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃; (5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号); A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等。 将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物,试写出该反应的化学方程式 。 |
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