(9分)海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:(1)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
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(9分)海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:
(1)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 (2)制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)步骤②发生反应的化学方程式是 ,其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料,该材料具有的优良性能有 (任答一点)。 (4)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式 ;此反应能够发生是因为 。 |
答案
(1)氯化钠的溶解度受温度影响较小 (2)玻璃棒 (3)Mg(OH)2+2HCl ="=" MgCl2+2H2O 复分解反应 质量轻或强度大或抗腐蚀 (4)2NaBr + Cl2="=" 2NaCl + Br2 氯元素的非金属性强于溴元素或氯(或氯气)的活泼性强于溴或氯原子得电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴 |
解析
试题分析::(1)因为氯化钠的溶解度受温度的影响很小,所以用蒸发结晶法;(2)过滤用于分离固体和液体的混合物,过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;(3)步骤②是氢氧化镁和盐酸的反应,反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,反应类型是复分解反应,镁和铝制成的合金具有强度高而密度小,机械性能好,韧性和抗蚀性能好等优良性能;(4)步骤④发生的反应的化学方程式是2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2;反应原因是氯气的非金属性比溴的非金属性强。 |
举一反三
某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH + H2O=NaOH+ H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有A.Ca(OH)2 和H2 | B.CaCO3、NaOH和H2 | C.NaOH和Ca(OH)2 | D.Ca(OH)2、CaCO3和H2 |
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鉴别下列各组物质,所用两组试剂均正确的是
| 待鉴别的物质
| 鉴别试剂1
| 鉴别试剂2
| A
| 稀盐酸和稀硫酸
| 氯化钡溶液
| 碳酸钠溶液
| B
| 硝酸铵固体和氢氧化钠固体
| 熟石灰
| 水
| C
| 氯化钠和碳酸钠
| 盐酸
| 氢氧化钾溶液
| D
| 氧气、二氧化碳、氮气
| 燃着的木条
| 澄清石灰水
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下图分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是
A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化) | B.将镁片和锌片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 | C.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释 | D.向一定质量的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
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下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是A.NH4+、H+、NO3- | B.H+、Na+、HCO3- | C.Fe2+、OH-、SO42- | D.K+、H+、MnO4- |
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下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A.氯化钠食盐 NaCl2 | B.碳酸氢钠小苏打NaHCO3 | C.氧化钙熟石灰CaO | D.氢氧化钠纯碱 NaOH |
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