（5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后

试题库

（5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后

题型：不详难度：来源：
（5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是    。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是    。
（3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是    。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是    、    。
答案
（1）CaCO3    （2）Ca(OH)2 （3）Na2CO3和2NaOH   Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl" + H2O +CO2↑    Na2CO3 + Ca(OH)2 =" 2NaOH" + CaCO3↓
解析

试题分析：由题中的叙述及常见物质的性质可推知，（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，说明是难溶性的碳酸盐，则甲CaCO3，（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，应为溶解度较小的物质，则甲是Ca(OH)2 （3）根据叙述A中含有可溶性碳酸盐，能与氢氧化钙反应生成沉淀，故此时所得溶液中的溶质是Na2CO3和2NaOH；第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl" + H2O +CO2↑    Na2CO3 + Ca(OH)2 =" 2NaOH" + CaCO3↓
举一反三
（22分）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．2NaHCO3  △  Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl        猜想2：NaHCO3      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是                     。
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是                    。
【实验推断】
实验步骤
实验现象
实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
                  
滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式：
NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。
产生无色
无味气体。
滤液中含有    ，有关化学方程式：
                             。
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。
产生白色沉淀。
滤液中含有       ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是                。
【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数。
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。
产生白色沉淀。
反应的化学方程式：
                               。
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：                                      。
（3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为                                                                。
题型：不详难度：| 查看答案
（9分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是                     。
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和           。
（3）步骤②发生反应的化学方程式是                ，其基本反应类型为      。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有         （任答一点）。
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式                      ；此反应能够发生是因为                           。
题型：不详难度：| 查看答案
某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH+ H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有
A．Ca(OH)2 和H2B．CaCO3、NaOH和H2
C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H2

题型：不详难度：| 查看答案
鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是
 
待鉴别的物质
鉴别试剂1
鉴别试剂2
A
稀盐酸和稀硫酸
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
B
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
熟石灰
水
C
氯化钠和碳酸钠
盐酸
氢氧化钾溶液
D
氧气、二氧化碳、氮气
燃着的木条
澄清石灰水

题型：不详难度：| 查看答案
下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是
A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

题型：不详难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.