石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于“石头纸”的说法中错误的是A．石头纸不宜在高温条件下生产B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀C．石头纸不

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石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于“石头纸”的说法中错误的是

A．石头纸不宜在高温条件下生产	B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀
C．石头纸不易燃烧	D．使用石头纸，有利于保护森林，且环保

答案

解析

试题分析：A、石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，在高温下会发生分解反应，所以石头纸不宜在高温条件下生产，正确，B、石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，会与酸反应，故不耐酸的腐蚀，错误，C、石头纸不易燃烧，正确，D、使用石头纸，有利于保护森林，且环保，正确，故选B

举一反三

（4分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
物质的化学式  物质的用途
熟石灰●   ● 包装食品
氯化钠 ●   ● 改良酸性土壤，配制波尔多液
漂白粉 ●   ● 生产氯气、烧碱，做调味品
聚乙烯 ●   ● 饮用水消毒

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为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法错误的是

序号	物质	选用试剂	操作方法
A	KCl(MnO₂)	水	溶解、过滤、洗涤干燥
B	H₂(HCl)	NaOH溶液	通入足量NaOH溶液后干燥
C	Na₂CO₃(NaHCO₃)		加热至质量不再减少
D	KCl(K₂CO₃)	盐酸	加入过量盐酸、蒸发结晶

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(4分) 现有一包粉末，已知它们可能由Na₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，某学生的实验过程如下：
①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，过滤得白色固体和无色溶液；
向所得白色固体中加足量的稀盐酸，固体没有溶解。试回答：
（1）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含，一定含有，可能含有。
（2）生成白色固体的化学方程式。

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（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。
一、用途之一：作调味品。
食盐的主要成份是NaCl，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验操作X的名称是   ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    。
（2）实验步骤③的主要目的是              （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                 。
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是                。
二、用途之二：制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl₂）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式           。
三、用途之三：工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
【相关资料】
⑴ NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【生产原理】是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应的化学方程式为：；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
【生产流程】如下

【问题讨论】：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：                     。
（2）检验气体C的方法                   。
（3）在反应②中，先通   气体，目的是                   。
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为     。（保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是     。

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下列对化学知识的归纳错误的是

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