海水中离子的分布情况如下图所示，由此得到的结论正确的是( )A．海水中离子带的正电荷多负电荷少B．海水是溶液，均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C

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海水中离子的分布情况如下图所示，由此得到的结论正确的是( )

A．海水中离子带的正电荷多负电荷少

B．海水是溶液，均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多

C．海洋呈蓝色，表明将海水蒸发后得到的盐一定是蓝色的固体

D．海水的成分是固定不变的

答案

解析

海水中离子带的正电荷与负电荷数目相同，A错误；海水中溶解的粒子大小与水分子差不多，在条件不变的情况下，不会从水中分离出来，故海水具有均一、稳定性，B正确；海水蒸发得到的盐大多是白色固体，C错误；外界环境对海水有一定的影响，D错误。

举一反三

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

(1)贝壳主要成分的化学式是。
(2)操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：
MgCl₂

Mg＋     。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：
②                                                            ，
③                                                            。

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下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )

A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐

B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

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从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca²^＋
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg²^＋
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO₄²^－
请回答：(1)操作中的物质X为，正确的操作顺序为 (填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是。

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实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )

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下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )

A．CaCO₃碳酸钙生石灰

B．NaHCO₃碳酸氢钠小苏打

C．Na₂CO₃碳酸钠纯碱

D．NaCl 氯化钠食盐

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