海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:(1)贝壳主要成分的化学式是 。(2)操作a的名
题型:不详难度:来源:
海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:
(1)贝壳主要成分的化学式是 。 (2)操作a的名称是 ,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为: MgCl2Mg+ 。 (4)写出第②、③两步反应的化学方程式: ② , ③ 。 |
答案
(1)CaCO3 (2)过滤 漏斗 (3)Cl2↑ (4)CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O |
解析
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)。(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2],与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液,应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液;过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl2)。(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙,第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl2)和水。 |
举一反三
下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 | B.利用海风降温析出食盐晶体 | C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 | D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 |
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从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有Ca2+、Mg2+、SO42-)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下:其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作: 操作①:加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+ 操作②:加入过量的X,除去滤液中的Mg2+ 操作③:加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42- 请回答:(1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ; (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 。 |
实验室的药品和仪器要分类摆放,下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠,应存放在( )
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下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3碳酸钙 生石灰 | B.NaHCO3碳酸氢钠 小苏打 | C.Na2CO3碳酸钠 纯碱 | D.NaCl 氯化钠 食盐 |
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下列盐的用途中,错误的是( )A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 | B.用碳酸钙作补钙剂 | C.用氯化钠配制生理盐水 | D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 |
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