采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下:①流程图中进行的操作1、操作2的名称是______;②写出石灰石煅烧的化学

采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下:①流程图中进行的操作1、操作2的名称是______;②写出石灰石煅烧的化学

题型:不详难度:来源:
采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下:

①流程图中进行的操作1、操作2的名称是______;
②写出石灰石煅烧的化学方程式______,该反应的基本反应类型是______.
③该流程图所示物质中,溶于水放出大量热的氧化物是______,该物质与水反应的化学方程式为______.
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一.上述流程中有的物质可以再利用,该流程中可循环利用的物质是______(填“化学式”).
答案
①操作1、操作2都是将不溶于液体的固体和液体分离,可以用过滤的方法;
②石灰石煅烧的反应物是碳酸钙,生成物是氧化钙和二氧化碳,二氧化碳后面标上上升符号,所以化学方程式为:CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑,该反应是一种物质分解成为两种物质,符合分解反应类型;
③氧化钙溶于水放出热量,反应物是氧化钙和水,生成物是氢氧化钙,所以方程式是:CaO+H2O═Ca(OH)2
④由固体A和试剂1反应生成氢氧化钙,可知试剂1是水,在Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O反应中水又是生成物,所以水可以循环使用,在上边的反应中,加入的试剂2为CO2,正是石灰石煅烧过程中产生的CO2气体,所以二氧化碳也可以循环利用.
故答案为:①过滤;②CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑;分解;③CaO(氧化钙);CaO+H2O═Ca(OH)2;④CO2、H2O.
举一反三
工业上有如下工艺流程:(石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水).试回答:

①煅烧石灰石的化学方程式是______.
②操作a的名称是______,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要______.
③工业生产中,为了节约成本,会把有用的产物重新循环利用,该工艺中可循环使用的物质是______(填化学式).此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是______.
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以石灰石为原料,在一定条件下进行如图实验:
[注:上述实验过程中,气体C过量,尾气D,以适当方式收集]
Ⅰ.写出反应②的化学方程式______,反应基本类型______;
Ⅱ.反应③的实验现象是______,尾气D的成分是______(填化学式);
Ⅲ.某实验兴趣小组对固体B的成分(不考虑石灰石中原有的杂质)进行实验探究:
甲同学认为固体B一定只有氧化钙,其理论依据是______(用化学方程式表示).
乙同学认为固体B除了有氧化锷j还可能有______,为此,他们决定用实验来验证:
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实验步骤实验现象实验结论
I.取冷却后的少量固体B于小烧杯中,加入适量的水,并滴加基地酚酞试剂烧杯中放出大量热量,酚酞试剂呈______色固体B中含有氧化钙
II.取冷却后的少量固体B于小烧杯中,滴加适量的______产生大量气泡固体B中含有______
用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备,工业上主要生产流程如图,请回答:
(1)写出下列物质或主要成分的化学式:生石灰______,石灰乳______.
(2)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是:______.
在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是:______.
(3)从反应池中分离出轻质碳酸钙的方法是______.
(4)有人建议在上述流程中用煅烧炉排出的CO2气体替代“碳酸钠溶液”,这样做的优点是:
______.(任写1点)
A-E五种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,它们之间转化关系如图所示.

(1)根据上图推断,A是______,D是______.
(2)写出反应③的化学方程式______,写出反应④的化学方程式______.
明朝诗人于谦的《石灰吟》是一首脍炙人口的咏物诗:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间.”请结合你对诗意的理解,将诗中描述的过程与现象依次用化学方程式表示出来:______.