(8分)将下列各组中的两种溶液混合(溶液中的原有的水分子忽略不写):编号反应物1反应物2混合后存在的粒子A稀盐酸(H+、Cl-)氢氧化钾溶液(K+、OH-)K+
题型:不详难度:来源:
(8分)将下列各组中的两种溶液混合(溶液中的原有的水分子忽略不写):
编号
| 反应物1
| 反应物2
| 混合后存在的粒子
| A
| 稀盐酸(H+、Cl-)
| 氢氧化钾溶液(K+、OH-)
| K+、Cl-、H2O
| B
|
|
| Na+、SO42-、Cu(OH)2
| C
| 氯化钠溶液(Na+、Cl-)
| 稀硫酸(H+、SO42-)
| H+、SO42-、Na+、Cl-
| (1)A组发生化学变化,化学方程式为 。 实质是反应物1中的 (填粒子符号,下同)与反应物2中的 结合形成 。 (2)B组发生化学变化,且B组反应物1是盐的水溶液,反应物2是碱的水溶液, 则B组中反应物1是 (填名称,下同),反应物2是 ; (3)C组没有发生化学反应,原因是(微观角度解释): 。 |
答案
(1)HCl + KOH = KCl + H2O H+ OH- H2O (2)硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 (3)混合前后,溶液中的离子没有结合成新的分子 |
解析
试题分析:(1)A组是稀盐酸和氢氧化钾溶液相互反应,化学方程式为:HCl + KOH = KCl + H2O,是酸和碱发生的中和反应,中和反应的实质是:酸中H+的和碱中OH-的相互结合形成水 (2)因为反应后存在的粒子为:Na+、SO42-、Cu(OH)2,而且反应物1是盐的水溶液,反应物2是碱的水溶液,所以可推出反应物1是硫酸铜溶液,反应物2是氢氧化钠溶液,反应方程式为:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)复分解反应发生的条件是:生成物中有沉淀、气体或水生成,C组没有发生化学反应,原因是(微观角度解释):混合前后,溶液中的离子没有结合成新的分子 |
举一反三
(8分)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 (1)今年4月,我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠(NaOH)溶液和碳酸钠(Na2CO3)溶液, ①小张同学的实验记录如下表,请补充完整:
(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液,在老师指导下,兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号,然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中,进行了如下图所示的探究活动:
步骤一中,C无明显现象,A、B溶液的颜色变成红色; 步骤二中,A、B溶液的颜色由红色变成无色,且B溶液中有气泡冒出。 ①根据上述实验现象可知,A、B、C溶液分别是 、 ________、 ②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象:往A溶液中加入酚酞试液时,溶液颜色先变成红色,振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着,老师往该试管的溶液中加入适量盐酸,观察到A溶液的颜色又变成红色,此时溶液中含有的溶质主要是_________________________(酚酞除外)。 |
下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是【 】A.H2O→H2→H2O | B.Ca(OH)2→H2O→Ca(OH)2 | C.O2→Fe3O4→O2 | D.Fe→FeCl2→Fe |
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下列图象与对应的叙述相符合的是【 】
A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 | B.向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 | C.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 | D.向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
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下表是生活中的几种常见物质的pH,其中碱性最强的是 ( )
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某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后,将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加,则该气体的成分不可能是( )A.CH4 | B.H2和CO | C.CO和N2 | D.CO和CH4 |
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