(3分)选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。⑴ CuCl2(HCl) ;⑵ N2(CO2) ;⑶ KOH(K2CO3) 。
题型:不详难度:来源:
(3分)选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 ⑴ CuCl2(HCl) ;⑵ N2(CO2) ;⑶ KOH(K2CO3) 。 |
答案
(1)氧化铜或氢氧化铜 (2)氢氧化钠溶液 (3)石灰水 |
解析
试题分析:通过化学方法除杂质有2个原则:1、加入的物质只能与杂质反应,2、不能引入新的杂质 (1)除去CuCl2中的HCl,应加入氧化铜或氢氧化铜,发生反应:Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O (2)除去N2中的CO2,应加入氢氧化钠溶液,发生反应:2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O (3)除去KOH中的K2CO3,应加入石灰水,发生反应:Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH |
举一反三
(6分)在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,验证“中和反应会放热”,同时用pH计记录溶液pH的变化,绘制成以下函数图像。
⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有 。(填化学式) ⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。 。 ⑶ 当pH=7时,求溶液中溶质的质量分数。 |
(5分)氢化镁(MgH2)常被作为储氢介质,它与几种物质的转化关系如下。已知B、E之间发生中和反应,且F是一种盐酸盐。(所有的反应物和生成物均已标出)
⑴ 写出E的化学式: ; ⑵ 在实验室发生A→C+D的反应条件是: ; ⑶ C作为一种新能源具有很多优点,试写出其中的一个优点: ; ⑷ 写出MgH2 + A→B+C的化学方程式: 。 |
(4分)(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水.其正确的顺序为 (填序号). (2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。 (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中 溶液的pH变化曲线如图所示:
a点对应的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”); b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式). |
物质与水发生的复分解反应称为水解反应,如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。下列反应中,不属于水解反应的是A.NaF+H2O=NaOH+HF | B.C+H2=(气态) CO+H2 | C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ | D.CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2 |
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下列实验操作符合规范要求的是A.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 | B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 | C.“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中,用10mL量筒量取蒸馏水 | D.“溶液的酸碱性”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润 |
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