(6分)在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,验证“中和反应会放热”,同时用pH计记录溶液pH的
题型:不详难度:来源:
(6分)在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,验证“中和反应会放热”,同时用pH计记录溶液pH的变化,绘制成以下函数图像。
⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有 。(填化学式) ⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。 。 ⑶ 当pH=7时,求溶液中溶质的质量分数。 |
答案
(1)NaCl NaOH (2)氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量,这样就无法说明热量来自于中和反应了 (3)13% |
解析
试题分析:(1)当溶液处于X点时,PH大于7,说明氢氧化钠过量,所以此时溶液中的溶质是NaCl 和NaOH,所以用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有:NaCl和NaOH (2)服氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量,这样就无法说明热量来自于中和反应了,所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热” (3)从图中可知,当pH=7时,表示反应恰好完全,根据反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH与NaCl的质量关系,可求出溶质NaCl的质量, 解:设溶质NaCl的质量为x NaOH+HCl==NaCl+H2O 40 58.5 40g×20% x 40:58.5=40g×20%:x X=11.7g ∴溶液中溶质的质量分数=11.7g/40g+50g×100%=13% |
举一反三
(5分)氢化镁(MgH2)常被作为储氢介质,它与几种物质的转化关系如下。已知B、E之间发生中和反应,且F是一种盐酸盐。(所有的反应物和生成物均已标出)
⑴ 写出E的化学式: ; ⑵ 在实验室发生A→C+D的反应条件是: ; ⑶ C作为一种新能源具有很多优点,试写出其中的一个优点: ; ⑷ 写出MgH2 + A→B+C的化学方程式: 。 |
(4分)(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水.其正确的顺序为 (填序号). (2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。 (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中 溶液的pH变化曲线如图所示:
a点对应的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”); b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式). |
物质与水发生的复分解反应称为水解反应,如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。下列反应中,不属于水解反应的是A.NaF+H2O=NaOH+HF | B.C+H2=(气态) CO+H2 | C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ | D.CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2 |
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下列实验操作符合规范要求的是A.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 | B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 | C.“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中,用10mL量筒量取蒸馏水 | D.“溶液的酸碱性”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润 |
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下列生活经验和知识原理的叙述中,不正确的是 ( )A.铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是:铁的化学性质比铝活泼 | B.用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是:油渍易溶于汽油 | C.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多的原理是:胃酸会和Al(OH)3发生中和反应 | D.食醋除水垢的原理:食醋中的醋酸和水垢发生化学反应,生成可溶于水的物质 |
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