向一定量的稀硫酸中加入锌粒至过量,下列图象合理的是( )
题型:不详难度:来源:
向一定量的稀硫酸中加入锌粒至过量,下列图象合理的是( )
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答案
C |
解析
试题分析:A、随着反应的进行,硫酸不断被消耗,溶液PH应该由小于7逐渐增大,直至等于7,错误,B、由于发生了反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,根据反应中锌与氢气的质量关系65:2,意思是假如加入锌的质量为65g,产生的氢气才为2g,所以溶液质量是增大,但反应开始时溶液的质量不是0,错误,C、随着反应的进行,产生的氢气质量不断增大,正确,D、反应生成的硫酸锌质量并不会一直增大,当硫酸反应完全时,硫酸锌的质量也就不变,错误,故C |
举一反三
下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是( )A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 | B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 | C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl | D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl |
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某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案,其中不能实现的是( )A.Fe2O3 稀H2SO4Fe2(SO4)3溶液NaOH 溶液Fe(OH)3 | B.CuO 稀 HCl CuCl2溶液FeCu | C.Fe点燃 Fe2O3稀H2SO4Fe2(SO4)3溶液 | D.CaCO3稀HCl CO2NaOH溶液Na2CO3溶液 |
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某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。 (1)实验过程:①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式: 。 ②过滤后,对无色滤液蒸发结晶,得到白色固体。 (2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想: 小玲:是纯净的氢氧化钠! 佳佳:可能还含有碳酸钠! 小强:也可能含有 。 (3)验证:我来验证佳佳的猜想。
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取少量白色固体配成溶液,加入足量 ①
| ②
| ③
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下列实验数据或现象合理的是 ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末; ②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52; ③铁丝在空气中燃烧,火星四射; ④用10mL量筒量取某溶液6.6mL; |
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应 | B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应 | C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应 | D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应 |
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