某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反
题型：不详难度：来源：
某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： 。
②过滤后，对无色滤液蒸发结晶，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠！
佳佳：可能还含有碳酸钠！
小强：也可能含有 。
（3）验证：我来验证佳佳的猜想。
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取少量白色固体配成溶液，加入足量
①
| ②
| ③
|
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答案
（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2
（3）①稀盐酸 ②有气泡产生 ③还含有碳酸钠 |
解析
试题分析：（1）把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）对反应溶液中溶质的判断：生成物一定有，反应物可能有（即可能过量），所以小强：也可能含有Ca(OH)2
（3）要验证佳佳的猜想，即证明含有碳酸钠，抓住碳酸钠的化学性质，实验操作：取少量白色固体配成溶液，加入足量稀盐酸或澄清石灰水，实验现象是：有气泡产生或有白色沉淀生成，实验结论：佳佳的猜想正确 |
举一反三
下列实验数据或现象合理的是
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；
②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；
③铁丝在空气中燃烧，火星四射；
④用10mL量筒量取某溶液6.6mL； |
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是| A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 | | B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 | | C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 | | D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 |
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对下列实验过程的评价，正确的是| A．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 | | B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 | | C．生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 | | D．燃着的木条插入集气瓶中熄灭了，该集气瓶中所盛的气体一定是二氧化碳 |
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下列物质的转化，能一步实现的是
① CH4→CO；②HNO3→HCl；③CaO→Ca(OH)2；④Ca(OH)2→NaOH；⑤CO→Fe |
下列各组物质投入水中．搅拌后可能得到无色、澄清溶液的是| A．NaOH、KCl、H2SO4 | | B．KNO3、 HCl、 CuCl2 | | C．Na2CO3、NaNO3、Ca(OH)2 | | D．Ba(OH)2、MgCl2、FeCl3 |
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