化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g,加入稀盐酸109.5 g,恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g(假设杂质
题型:不详难度:来源:
化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g,加入稀盐酸109.5 g,恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请计算: (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (计算结果精确到0.1%,写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量:H—1,C—12,O—16,Cl—35.5, Fe—56) |
答案
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数 =" (10.0g-2.0g)/10.0g" ×100% = 80.0% (1分) (2)设反应后溶液中溶质的质量为x。 Fe2O3 + 6HCl ="2" FeCl3 + 3H2O (2分) 160 2×162.5 8.0g x (1分) 160/8.0g=2×162.5/x x = 16.25 g (1分) 溶液中溶质的质量分数=16.25 g/(109.5 g + 8.0g)×100% =13.8 % (1分) 答略。 (其它合理答案参考给分) |
解析
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数= ×100%=80.0% (2)设反应后溶液中溶质的质量为x Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 160 2×162.5 8.0g x = x="16.25" g (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为: ×100%=13.8% 答:(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%. |
举一反三
为测定某稀盐酸溶液溶质的质量分数,取100g该溶液于烧杯中,向烧杯中滴入16%的NaOH溶液,用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如右图所示。
(1)在a点时,烧杯中溶液的溶质是 ,此时向溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈 色。 (2)通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。 (3)若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数,当滴入KOH溶液的质量为100g时,溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
右图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图,以下有关说法不正确的是
A.该反应属于复分解反应 | B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O | C.反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O | D.该反应符合质量守恒定律 |
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下列推理正确的是( )A.酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应,所以有盐和水生成的反应就是中和反应 | B.碱的溶液显碱性 PH>7,所以PH>7的溶液一定是碱的溶液 | C.由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐,但盐中不一定都含有金属离子 | D.盐酸盐之间的反应是复分解反应,所以只要是酸碱盐,都可发生复分解反应 |
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氢氧化镁可治疗胃酸过多:Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O,该反应属于( )A.分解反应 | B.化合反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是( )A.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 | B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 | C.酸能与碱反应生成盐和水 | D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
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