盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一,请分析并回答问题:(1)根据pH变化图象判断,该反应的实验过程是按照图二中的图______(选填“甲”或“
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盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一,请分析并回答问题: (1)根据pH变化图象判断,该反应的实验过程是按照图二中的图______(选填“甲”或“乙”)进行. (2)图一中A、B、C三点表示的溶液,二种反应物恰好完全反应的是______(选填“A”“B”或“C”,下同)点的溶液:加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是______点的溶液,此时溶液中一定含有的阳离子是______. (3)为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物,小明的实验操作过程如下: 实验过程:向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再滴加硝酸银溶液. 得出结论:证明生成了氯化钠 小思认为该结论不正确,合理的解释是______. |
答案
(1)由图示看出,溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7,是由碱性到中性再到酸性,甲图是向酸中滴加碱溶液,乙图是向碱溶液中滴加酸,符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸;故填:乙; (2)盐酸和氢氧化钠完全中和时,溶液呈中性,pH=7,则是B点;酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色,酸性溶液的pH小于7,酸性溶液中有氯化钠和HCl,故填:B;Na+和H+; (3)不但氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀,盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀,故填:稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀. |
举一反三
下列关于中和反应的说法,正确的是( )A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 | B.有盐和水生成的反应一定是中和反应 | C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 | D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 |
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已知完全中和一定质量的稀盐酸,需用M克的NaOH溶液.若改用同质量同质量分数的KOH溶液,反应后溶液中的pH( ) |
将m1g 10% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持m1+m2=50g)下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为20℃ | B.该实验表明中和反应可能是放热反应 | C.NaOH溶液的浓度约为15% | D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸,图中能体现溶液的pH变化情况的是( ) |
归纳和总结是非常重要的学习方法,但妻注重严谨、全面、科学.下列总结出的规律不符合这一要求的是( )A.生成盐和水的反应一定是中和反应 | B.同种元素可能形成多种单质 | C.含氧元素的化合物不一定是氧化物 | D.点燃可燃性气体前一定要先验纯 |
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