日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量．学校课外活动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀盐酸中，将测
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日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量．学校课外活动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线．分析曲线得到的以下说法中，合理的是（ ）| A．滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0 | | B．滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14 | | C．滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7 | | D．未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性 |
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答案
A、反应前溶液的前点从大于零的某个位置开，所以溶液的PH值不可能等于零，故A错误，
B、滴入多量的氢氧化钠后，图象的走向无限的接近14，但是不会达到14，故B错误，
C、当两者恰好完全反应时，酸碱都没有剩余，生成的氯化钠是强酸强碱盐在溶液中呈中性，所以溶液的PH=7，故C正确，
D、滴入氢氧化钠前，pH值小于7溶液显酸性，但是滴入少量的氢氧化钠时，ph值也不会大于7，故D错误，
故选C． |
举一反三
下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：
（1）进行该反应的实验操作是按照以上______（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是______．
（2）所发生的中和反应的化学方程式为______．
（3）曲线上C点表示______．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g． |
下表是某些农作物生长最适宜的pH范围：
| 农作物 | 小麦 | 玉米 | 大豆 | 柑橘 | | pH | 6.2～7.5 | 6.5～7.5 | 6.5～7.5 | 5.0～6.5 | 用文字举例说明，下列结论是错误的：
（1）有盐和水生成的反应一定是中和反应．
（2）物质的溶解度随着温度的升高都会增大． | | 食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料．为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（ ） | 2006年8月25日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道．有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行科学合理的处理．
（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为 ______．该反应属于 ______反应．
（2）处理过程中要不断地检测河水的PH，你所知道的测量溶液PH的操作方法是 ______．
处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是 ______． | 最新试题
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