胃酸过多的病人服用Al(OH)3药物后,病情将缓解,其原理是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.中和反应
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胃酸过多的病人服用Al(OH)3药物后,病情将缓解,其原理是( ) |
答案
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,该反应满足酸和碱反应生成盐和水,满足中和反应的概念,故选D. |
举一反三
为探究“酸碱中和反应”,进行了如下研究. 【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中,反应的化学方程式为______; 【提出问题】实验中未观察到明显现象,同学们对该反应是否发生提出了疑问:反应后溶液中溶质是什么? 【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠,还可能有: 猜想1:HCl 猜想2:NaOH 猜想3:HCl和NaOH 你认为上述猜想不合理的是______. 【实验方案】(1)某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液,滴加FeCl3溶液,无明显现象,说明烧杯中溶液里一定不含______; (2)为了验证其余猜想,各小组进行如下三个方案的探究.
实验方案 | 甲 | 乙 | 丙 |
实验操作 |
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| 实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | ______ | 产生白色沉淀 | 实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 实验室有两瓶标签模糊的溶液,分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液.为了鉴别这两瓶溶液,首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别,然后取A、B溶液各20克,分别加入烧杯中,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和.消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示:
已知:P、Q两点溶液呈中性,则: (1)溶液B的溶质是______(写化学式); (2)求出m、n的值(写出计算过程,并保留一位小数). | 中和反应是一类重要的化学反应,广泛应用于化学研究和工农业生产.中和反应过程中会放出热量.以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(常温下)的反应中,溶液温度变化的数据:
加入盐酸的体积 (V)/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 | 溶液温度上升 (△t)/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 | 下列生活经验中,不正确的是( )A.用汽油洗去衣服上的油渍 | B.用食醋除去水瓶中的水垢 | C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 | D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 |
| 下列反应中,属于中和反应的是( )A.Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 | B.NaOH+HCl═NaCl+H2O | C.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 | D.2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑ |
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