为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______；【提出问题】实验中未观察到明显现象，
题型：长宁区二模难度：来源：
【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是______．
【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含______；
（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 甲 | 乙 | 丙 | |||||
实验操作 |  |  |  | |||||
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | ______ | 产生白色沉淀 | |||||
| 实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | |||||
| 【实验原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想3不合理； 【实验方案】（1）氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此溶液中滴加几滴氯化铁溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠． （2）溶液中有盐酸，滴加碳酸钠溶液后，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡． 【推论与分析】 ①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上； ②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在盐酸；故猜想1成立 （3）①氢氧化钠的物质的量=
②设25g稀盐酸中有HCl的物质的量为 x HCl+NaOH=NaCl+H2O 1 1 x 0.05mol
X=0.05 （mol） HCl%=
=7.3% 答：25g稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 故答案为：【实验原理】HCl+NaOH=NaCl+H2O 【假设猜想】猜想3或3 【实验方案】NaOH 产生气泡 【推论与分析】 ①将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂 ②NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在 猜想1或1 （3）①0.05mol②7.3% | ||||||||
实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液．为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和．消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示： 已知：P、Q两点溶液呈中性，则： （1）溶液B的溶质是______（写化学式）； （2）求出m、n的值（写出计算过程，并保留一位小数）． | ||||||||
| 中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产．中和反应过程中会放出热量．以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据： |
