根据P、Q两点溶液呈中性,可以知道所加入的盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾都完全反应,其中氢氧化钠的质量为:20g×8%=1.6g,氢氧化钾的质量为:20g×8%=1.6g,故可以根据它们的质量结合化学方程式进行计算; 设氢氧化钠完全反应消耗盐酸的质量为x, NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 1.6g x?7.3% = 解得:x=20g 设氢氧化钾完全反应消耗盐酸的质量为y, KOH+HCl═KCl+H2O 56 36.5 1.6g y?7.3% = 解得:y=14.3g (1)根据计算可以知道氢氧化钠溶液消耗盐酸的质量为20g,故反应后溶液的质量为20g+20g=40g,这与溶液B的图相吻合,所以溶液B中的溶质为氢氧化钠; (2)根据计算可以知道溶液A为氢氧化钾溶液,消耗盐酸的质量为14.3g即m=14.3g,n=20g+14.3g=34.3g; 答:(1)溶液B中的溶质为NaOH; (2)m的值为14.3g,n的值为34.3g. 故答案为:(1)NaOH; (2)m=14.3g,n=34.3g. |