如图1,向盛有A溶液的烧杯中逐滴滴入B至过量,烧杯中溶液pH变化如图2.下列判断正确的是( )A.A可能是稀盐酸,B可能是氢氧化钠溶液B.A可能是氯化钠溶液,
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如图1,向盛有A溶液的烧杯中逐滴滴入B至过量,烧杯中溶液pH变化如图2.下列判断正确的是( )
A.A可能是稀盐酸,B可能是氢氧化钠溶液 | B.A可能是氯化钠溶液,B可能是稀硫酸 | C.A可能是稀盐酸,B可能是硝酸银溶液 | D.A可能是氢氧化钠溶液,B可能是稀硫酸 |
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答案
由溶液pH变化图可知,pH值是开始时小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把碱性溶液(B溶液)滴加到酸性溶液(A溶液)中. A、A可能是稀盐酸,B可能是氢氧化钠溶液,故选项正确. B、氯化钠溶液显中性,pH=7,故选项错误. C、A可能是稀盐酸,但硝酸银溶液显中性,故选项错误. D、A不可能是氢氧化钠溶液,B不可能是稀硫酸,故选项错误. 故选A. |
举一反三
“食品安全是大事.”蔬菜上的农药用碱性溶液浸泡,可使残留在蔬菜上的农药毒性大大降低.因此,食用前浸泡蔬菜时可适量加入( ) |
治疗胃酸过多的药品中常含有( )A.NaOH | B.KOH | C.NaCl | D.Al(OH)3 |
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一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸,下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是( ) |
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得到的结论不正确的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7 | B.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- | C.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 | D.若两者恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为11.7%,则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36:883 |
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在下列物质的溶液中,先后加入适量的氢氧化钡溶液和足量的稀硝酸后,仍有沉淀的是( ) |
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