某地有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2S04的酸性废水.当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料.通过对雨水的酸碱度进行测定,发现

某地有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2S04的酸性废水.当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料.通过对雨水的酸碱度进行测定,发现

题型:不详难度:来源:
某地有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2S04的酸性废水.当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料.通过对雨水的酸碱度进行测定,发现其pH______,得知该雨水属于酸雨,对该地区环境造成极大破坏.

魔方格

(1)请分析写出形成硫酸型酸雨的反应方程式:______,
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:______.
(3)汽车排放的尾气(CO、SO2与N0等物质)将会加重空气污染,其治理方法有:在汽车的排气管上装一个“催化转化器”.其作用是使C0和N0反应,生成N2和C02.写出该反应的化学方程式______.
(4)石灰法是目前国内应用最广泛的废水处理工艺,下图是废水处理的工艺流程图.中和槽中石灰乳与废水中硫酸发生的化学反应方程式是______.该工艺通常用来处理砷含量较低的酸性废水,废水中的As2O3可被过量的石灰乳反应生成Ca2As2O5,反应方程式是______.
答案
PH<5.6的雨水称为酸雨.故填:小于5.6.
(1)二氧化硫与氧气和水反应的化学方程式为:2SO2+2H2O+O2═2H2SO4
(2)酸雨对环境的危害很大,能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木等.故填:酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木等.
(3)一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳的化学方程式为:2C0+2N0
 催化剂 
.
 
N2+2C02
(4)石灰乳与废水中硫酸发生的化学反应方程式是:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O.
废水中的As2O3可被过量的石灰乳反应生成Ca2As2O5,反应方程式是:As2O3+2Ca(OH)2═Ca2As2O5+2H2O.
举一反三
燃煤排出的二氧化硫进人大气后,会引起的环境问题是(  )
A.温室效应B.白色污染C.酸雨D.臭氧层破坏
题型:河南难度:| 查看答案
二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气当污染物.我国政府十分重视环境保护工作;中央电视台每天“晚间新闻”后都要播报全国42个重点城市空气质量日报,以提醒人们关注自己的生活环境.目前,有关部门根据S02和Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2的含量,利用这一原理通过在电解池中发生反应时电流的变化,可以准确测定空气中SO2的含量.某校课外活动小组为测定校园附近空气中SO2的含量.某校课外活动小组为测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量,根据上述反应原理设计了下列装置.

魔方格

(1)空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量,测定悬浮颗粒和S02含量时,以上装置连接的顺序是(填序号)______.
(2)为准确测定SO2的含量,实验时当观察到A中______时;应立即关闭抽气泵.
(3)若要测定空气中悬浮颗粒时的含量,除要测出实验时空气的质量外,还要测______(填序号).①实验前B的质量;②实验后B的质量;③实验前C的质量;④实验后C的质量
(4)课外活动小组的一位同学用NaOH代替Br2、H2O测定SO2的含量时,发现测定结果明显偏高,其原因是______.
(5)某市区空气中SO2,的来源主要是______(填序号)①火山爆发;②植物的光合作用;③煤和石油的燃烧;④学校化学实验
(6)根据本地区实验,请你向市政府提出降低空气中SO2、悬浮颗粒含量,净化空气的意见______.(提示:这是一道综合性很强的联系实际的实验题,要解决此题须理清思路,弄清要达到的目的,并结合已学过的化学实验的知识去解决).
题型:不详难度:| 查看答案
紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色(见下表).因此,可作代用酸碱指示剂.
题型:四川难度:| 查看答案
题型:闵行区模拟难度:| 查看答案
物  质食用白醋石灰水食盐水
紫色牵牛花瓣浸取液颜色红色蓝色紫色
通过化学的学习,你是否已体会到化学就在我们身边?例如我们初步了解了氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫等气体的一些重要性质.其中加压降温后的固体可作致冷剂的是______;可供家庭用的有机气体燃料是______;易形成酸雨的主要气体是______;燃烧产物无污染,常用作高能燃料的是______.
某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水样,用pH计(测pH的仪器)每隔同分钟测一定pH,其数据如下表示:隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
题型:长沙难度:| 查看答案
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测定时刻5:055:105:155:205:255:30
pH4.954.944.944.884.864.85