2004年秋，某中学组织自然科学兴趣小组针对某热电厂上游几十千米的河水中鱼类几近绝迹的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料．①测定热电厂使用的燃料煤含硫量．测
题型：不详难度：来源：
2004年秋，某中学组织自然科学兴趣小组针对某热电厂上游几十千米的河水中鱼类几近绝迹的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料．
①测定热电厂使用的燃料煤含硫量．测得煤中含硫的质量分数为0.0064%．
②了解煤燃烧后的气体排放情况．发现，燃烧后的气体未经处理即排放到空气中；且该热电厂地处多雨地区．
③了解热电厂发电用水的排放情况．发现电厂发电用水未经冷却直接排入河中．
根据上述调查资料，回答下列问题：
（1）分析鱼类几近绝迹的主要原因是：
①（写化学方程式）：______
②：______．
③______．
（2）项目①中，兴趣小组采用的是______分析法．
（3）试计算该热电厂每燃烧1000克煤，理论上有多少克SO2排放到空气中？______． |
答案
（1）①硫燃烧的化学方程式为：S+O2SO2
②鱼类大量死亡的原因是：SO2被氧化成SO3（2SO2+O2=2SO3）与水化合生成H2SO4（SO3+H2O═H2SO4）．酸雨直接降落或排放到河流中，时间一久，使鱼类几近绝迹．
③热电厂发电排出的废水未冷却直接排放河中，使水温超过鱼类适宜的水温条件，这也是鱼类灭迹的重要原因，废水中其它化学毒物也直接危害鱼类生存．
（2）项目①中，兴趣小组采用的是该小组亲自到发电厂经过观察和实验的科学分析方法测定了燃料中含硫的质量分数分析法．故填：该小组亲自到发电厂经过观察和实验的科学分析方法测定了燃料中含硫的质量分数．
（3）1000克煤中含硫：1000克×0.0064%=0.064克
设生成二氧化硫的质量为x
S+O2SO2．
32 64
0.064克 X
=
x=0.128克
答：生成二氧化硫的质量0.128克．
故填：0.128克． |
举一反三
| 结合你所学知识和身边的生活、生产实际，谈谈防治酸雨可采用哪些有效措施． |
某工业园区拟新建一硫酸厂，在生产硫酸的过程中会产生SO2，如SO2直接向大气排放，则易形成酸雨，酸雨的pH为______，为防止SO2污染大气，有以下方案可供选择：
①建造高烟囱，将废气向高空排放②用废NaOH溶液吸收SO2③用熟石灰吸收SO2④用废硫酸溶液吸收SO2，你认为可行的方案是（填序号）______可能发生的化学方程式为______、______． |
H、O、Cl、S、Ca是初中常见的五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式（不能重复）：
（1）人体内含量最多的物质______；
（2）引起“酸雨”的物质之一______；
（3）可中和土壤酸性的物质______． |
将下列现象产生的原因填入相应的横线上
（1）生成酸雨______；
（2）破坏臭氧层______；
（3）产生温室效应______．
①大气中二氧化碳增加
②二氧化硫、二氧化氮排入大气中
③制冷剂“氟利昂”排入大气中
④光合作用放出的气体． |
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