某班一学习小组以“酸雨的危害”为课题进行科学探究.请你参与他们的探究,完成下列探究过程中的记录.【提出假设】酸雨易对______造成危害.【调查收集资料】通过查
题型:不详难度:来源:
某班一学习小组以“酸雨的危害”为课题进行科学探究.请你参与他们的探究,完成下列探究过程中的记录. 【提出假设】酸雨易对______造成危害. 【调查收集资料】通过查阅资料搜集到以下资料.
【交流讨论】造成酸雨的物质主要 来自于:(任写两点)______、______. 【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验.(如下图所示) 实验环境:①天然雨水;②向充满SO2的集气瓶中加少量的水,模拟“酸雨”. 【实验现象】观察一段时间后,各装置里的物质分别发生了变化,就A、B、C三组装置中任选一组描述其对比现象______.
【交流反思】 ①用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是______. ②同学甲认为:酸雨的腐蚀作用来自于SO2的酸性;同学乙认为:酸雨的腐蚀作用是由于SO2与水等反应生成相应的酸的缘故.你认为______的结论正确.为了说明正确的结论,你认为还需要补充的对比实验所用的样品是______. A.蒸馏水B.干燥的SO2气体C.稀硫酸D.其他稀酸溶液 【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是______ A.使用脱硫煤B.加高工业烟囱C.开发新能源. |
答案
【提出假设】因金属遇酸碱盐更易被腐蚀,所以酸雨易对金属造成危害. 故答案为:金属. 【交流讨论】形成酸雨的物质主要是二氧化硫和二氧化氮等,造成酸雨的物质主要来自于:含硫煤的燃烧、化工厂排放的尾气. 故答案为:含硫煤的燃烧、化工厂排放的尾气. 【实验现象】就B组而言,大理石与酸反应可生成二氧化碳气体,因酸雨含酸,所以酸雨中的大理石表面有气泡产生,而天然水中的大理石没有明显变化. 故答案为:就B组而言,天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生. 【交流反思】①测定溶液的酸碱度用PH试纸;具体的操作方法为:取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上,变色后与标准比色卡对照,读出溶液的PH值. 故答案为:将pH试纸放在玻璃片上,再有滴管将酸雨滴在pH试纸上,一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比,读出pH. ②酸雨的形成过程有两种途径:一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸;另一种是SO2溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸.为了说明正确的结论,还可以用干燥的SO2气体作对比实验. 故答案为:同学乙;B. 【实际运用】因酸雨的形成主要是二氧化硫等酸性气体溶于水的缘故,所以可通过使用脱硫煤,开发新能源控制酸雨. 故选AC. |
举一反三
某市人口稠密地区,由于燃煤含硫造成酸雨增加,为什么?酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀,为什么?______. |
当今世界三大环境问题是:酸雨、臭氧层衰竭和温室效应.其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中排放了大量的( ) |
含硫量大的煤炭,燃烧生成的______气体,对大气造成污染. |
下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是( )A.pH<5.6的雨水称为酸雨 | B.“温室效应”主要是由CO2等气体引起的 | C.使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源 | D.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性,应将硫酸铵与熟石灰混合使用 |
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20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨,这标志着我国硫酸工业取得飞速发展.工业生产硫酸的主要流程为:①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;②SO2转化为SO3;③用浓H2SO4吸收SO3 请回答相关问题: (1)如何利用流程①中形成的固体剩余物:______. (2)SO2是一种酸性氧化物,具有与CO2相似的化学性质.生产中会有部分SO2随尾气排入大气,造成环境污染.有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2,请写出此反应的化学方程式______. (3)第②步反应是一个化合反应,请判断实现此反应的另一反应物是______. (4)将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应,生成两种常见的酸,请完成下列化学方程式:______. |
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