通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶
题型：不详难度：来源：
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
| 20℃时，一些物质的溶解度 | ||||
| OH- | CO32- | |||
| Na+ | 溶 | 溶 | ||
| Ca2+ | 微 | 不 | ||
| Mg2+ | 不 | 微 | ||
| （1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去． 故填：除去粗盐中的难溶性杂质． 通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2． 故填：除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2． （2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗． 故填：过滤；漏斗． （3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl． 故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl． 判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色． 故填：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色． （4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙． 故填：碳酸钙． （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小． 故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小． 在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅． 故填：搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅． （6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去． 故填：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去． （7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3． 故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3． （8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色． 故填：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色． | ||||
下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动的说法不正确的是（ ）
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| 某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题： （1）调节托盘天平的零点，若天平指针偏向左边，可将左边的螺丝向（填左或右）______旋动，使摆动达到平衡． （2）称取粗盐样品W克，称量时应在两个托盘上各放上一张大小相同的同种的纸，然后在______盘放粗盐，______盘放砝码． （3）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在（填仪器名称）______里行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加快食盐______． （4）过滤．开始时学生的操作如图所示，请按从上向下顺序指出图中的错误：①过滤时没有使用______引流；②______没有紧靠烧杯内壁．学生纠正错误后，进行正确过滤． （5）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在（填仪器名称）______里使用玻璃棒的作用是避免液体局部过热致使液滴______ （6）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W1克，则盐的纯度（写计算式）为______．  | ||||
将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制15%的氯化钠溶液，下列说法错误的（ ）
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| 在①不锈钢、②食醋、③焦炭、④活性炭、⑤甲醇、⑥干冰中，选用适当的物质填空（用序号填写）． （1）用作调味品的是______；（2）工业酒精中含量很少且有毒的是______；（3）用于人工降雨的是______； （4）炼铁用的是______；（5）用于制造炊具的是______；（6）用于防毒面具的是______． | ||||
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）． 请回答下列问题： （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？ （2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？ （3）加入Na2CO3的目的是什么？ （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？ （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤． | ||||