提纯含泥沙的粗盐，实验步骤为（1）称量与溶解 （2）______（3）______（4）计算产率玻棒在第（1）、（2）步中的作用分别为______、__
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提纯含泥沙的粗盐，实验步骤为
（1）称量与溶解 （2）______（3）______（4）计算产率
玻棒在第（1）、（2）步中的作用分别为______、______；
第（3）步操作，当出现______时应停止加热；若最终计算出的食盐产率偏低，可能的一种原因是______． |
答案
提纯含泥沙的粗盐，实验步骤为（1）称量与溶解（2）过滤（3）蒸发（4）计算产率．在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，在过滤中玻璃棒的作用是引流．在蒸发时，当出现较多固体时应停止加热；若最终计算出的食盐产率偏低，可能原因较多，例如：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会导致食盐有一部分没被溶解，造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低等．
故答为：（2）过滤；（3）蒸发；搅拌；引流；较多固体；蒸发时有固体溅出． |
举一反三
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．
已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取______毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是______，这一步中玻璃棒作用是______．
第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
（1）向滤液中加入过量的______、______、______等试剂．
（2）过滤，向滤液中加入适量的______，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为______．
（3）蒸发结晶得到精盐．
除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
①______；②______；③______；④______；⑤______；⑥______． |
食盐是人体维持正常生理活动的重要物质，病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数为0.9%的生理盐水．小明在探究生理盐水时
（1）只用酒精灯、玻璃棒和玻璃片就区别出食盐水和蒸馏水，猜想一下小明的做法______
（2）小明在对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是设计了一个实验方案进行探究，请帮助完善实验方案
| 探究步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 | | ①取反应后的上层清液于试管中，滴加______溶液 | 若有白色沉淀生成 | 氯化钠溶液过量 | | 若无白色沉淀生成 | 还需进一步探究 | | ②另取反应后的上层清液于试管中，滴加______溶液 | 若______ | ______溶液过量 | | 若______ | AgNO3与NaCl溶液恰好完全反应 | 生活中处处有化学．现有下列物质：①活性炭②熟石灰③干冰④食盐．
请用上述物质的序号填空（每空只填一种）．
（1）烹饪时用作调味品的是______；（2）用于改良酸性土壤的是______；
（3）可用作冰箱除味剂的是______；（4）可用于人工降雨的是______． | | 大量实验表明，少量固体物质溶于水所形成的溶液具有与水不同的性质，常被人们应用于日常生活．如：冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇，其目的是______；在高原煮鸡蛋，在水中加食盐的目的是______；做溶液导电性实验时，向水中滴几滴稀硫酸，能增强溶液的______性． | 氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：
（1）正确的操作顺序为______或______（填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为______． | 最新试题
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