海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常
题型:不详难度:来源:
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活,请你运用所学知识,完成粗盐提纯的过程. 第一步:除去粗盐中的不溶性杂质. 已知室温下(20℃)NaCl的溶解度是36克,现称取3.6克粗盐加入烧杯中,然后量取______毫升水倒入烧杯中,充分搅拌溶解,接下来要做的是______,这一步中玻璃棒作用是______. 第二步:除去粗盐中的可溶性杂质. (1)向滤液中加入过量的______、______、______等试剂. (2)过滤,向滤液中加入适量的______,将滤液的pH调节为7.若使用PH试纸,测试方法为______. (3)蒸发结晶得到精盐. 除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有: ①______;②______;③______;④______;⑤______;⑥______. |
答案
第一步: 20℃时NaCl的溶解度是36克,即100g水最多溶解36g的氯化钠,因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g,水的密度是1g/cm3,所以,需要水的体积是10毫升;要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法,玻璃棒在此过程中的作用是引流,防止液体溅出; 故答案为: 10;过滤;引流; 第二步:(1)除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法:加入过量NaOH(去除镁离子);加入过量BaCl2,去除硫酸根离子;加入过量Na2CO3(去除钙离子); 故答案为: 氢氧化钠(NaOH); 氯化钡(BaCl2 ); 碳酸钠(Na2CO3 ); (2)由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的,所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应,同时调节滤液的pH;测定pH最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH; 故答案为: 稀盐酸; 取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出相应数值; (3)除杂时加入的试剂只能与杂质反应,不能与需要的物质反应,且不能引入新的杂质;据此加入的试剂的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠;然后依据加入试剂的顺序书写反应的方程式; 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀;碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀;氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水;碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳; 故答案为: ①MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl; ②Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl; ③CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓; ④BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓; ⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O; ⑥2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑(书写时顺序可颠倒) |
举一反三
食盐是人体维持正常生理活动的重要物质,病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数为0.9%的生理盐水.小明在探究生理盐水时 (1)只用酒精灯、玻璃棒和玻璃片就区别出食盐水和蒸馏水,猜想一下小明的做法______ (2)小明在对一瓶生理盐水进行分析时,不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应,于是设计了一个实验方案进行探究,请帮助完善实验方案
探究步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 | ①取反应后的上层清液于试管中,滴加______溶液 | 若有白色沉淀生成 | 氯化钠溶液过量 | 若无白色沉淀生成 | 还需进一步探究 | ②另取反应后的上层清液于试管中,滴加______溶液 | 若______ | ______溶液过量 | 若______ | AgNO3与NaCl溶液恰好完全反应 | 生活中处处有化学.现有下列物质:①活性炭②熟石灰③干冰④食盐. 请用上述物质的序号填空(每空只填一种). (1)烹饪时用作调味品的是______;(2)用于改良酸性土壤的是______; (3)可用作冰箱除味剂的是______;(4)可用于人工降雨的是______. | 大量实验表明,少量固体物质溶于水所形成的溶液具有与水不同的性质,常被人们应用于日常生活.如:冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇,其目的是______;在高原煮鸡蛋,在水中加食盐的目的是______;做溶液导电性实验时,向水中滴几滴稀硫酸,能增强溶液的______性. | 氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤:①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;则: (1)正确的操作顺序为______或______(填步骤编号); (2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为______. | 请你从金刚石、氢气、食盐、干冰中选择适当物质填空. (1)可用作人工降雨______; (2)可用于消除公路积雪的盐是______; (3)可用来切割玻璃的是______; (4)可用作理想高能燃料的是______. |
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