我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或

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我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→______（填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是______（写出一种即可）．
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是______．
（2）我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源．风电场的建成投产，有助于减少CO₂的排放．
①天然气是不可再生能源，其主要成分为______．（填化学式）
②CO₂的排放是造成“温室效应”的原因之一．下列说法正确的有______（填写选项序号）．
A、植树造林，严禁乱砍滥伐树木
B、节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧
C、严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
D、开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源
（3）在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．
①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子（部分物质的溶解性见下表）．已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是______．将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田．清夜中的溶质主要是______（填写物质化学式）．

答案

举一反三

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阴离子阳离子

OH^-

NO₃^-

CO₃^2-

K⁺

溶

Ba²⁺

溶

不

Cu²⁺

不

溶

不

（1）①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→蒸发；如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸的边缘；仪器不干净等；
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则可计算精盐的产率是

3.6

×100%=90%；
（2）①天然气是不可再生能源，其主要成分为甲烷，化学式为CH₄；
②CO₂的排放是造成“温室效应”的原因之一．下列说法正确的有：A、植树造林，严禁乱砍滥伐树木；B、节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧；D、开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源．故选A、B、D．
（3）①甲车间废水明显呈碱性，说明甲车间含有OH^-和CO₃^2-，Ba²⁺可以与CO₃^2-结合成沉淀，Cu²⁺可以与OH^-结合成沉淀，所以甲车间不含Ba²⁺和Cu²⁺，Ba²⁺和Cu²⁺应在乙车间，故乙车间的阴离子为NO₃^-，甲、乙两车间的废水按适当比例混合，则Ba²⁺可以与CO₃^2-结合成沉淀，Cu²⁺可以与OH^-结合成沉淀，所以只剩下K⁺和NO₃^-，组成的物质为KNO₃，所以本题答案为：NO₃^-，KNO₃；
②Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀，故能发生复分解反应，所以本题答案为：能，Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．
故答为：（1）①蒸发；滤纸破损或过滤时液面高于滤纸的边缘；仪器不干净等．②90%
（2）①CH₄；②A、B、D
（3）①NO₃^-；KNO₃；②Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂

（1）请列出三种方法，将饱和石灰水变为不饱和石灰水
①______；
②______；
③______．
（2）在粗盐提纯实验中，能使产量减少的原因可能是（列举三种）
①______；
②______；
③______．

在九年级化学复习课中，某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结：
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐指______（填化学式），它在人体内的作用有①维持人体体液，促进细胞内外物质交换，②______．
（2）精盐由粗盐提纯得到，其操作步骤是①______②______③______其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分别是______和转移固体．
（3）我们还认识另外几种重要的盐如：碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是______．侯氏制碱法中的“碱”实际上是______物质（填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验CO₃^2-的存在，其原理是（用化学方程式表示）．______．

某化学兴趣小组的同学提纯粗盐并用提纯得到的精盐配置一定溶质质量分数的溶液：
（1）称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是______ （填字母）．操作中加入适量稀盐酸的目的是______．
（2）粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、______和计算产率；
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，正确的操作步骤是：计算、______、溶解、装瓶．
（5）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是______．
（6）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
（7）配制过程中除需要烧杯外，还需要的玻璃仪器有______．

粗盐经溶解、过滤、结晶等净化处理后，往往会含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙和硫酸钠，这些杂质若不除，是不能直接用于生活和工业生产的．（请你参与设计方案除去其中的可溶性的杂质）
设计的步骤是：
（1）应先加入稍过量的______溶液，目的是除去______离子；
（2）后再加入稍过量的______溶液，除去______离子；
（3）再加入稍过量的______溶液，除去______离子；
（4）最后加入______溶液，除去______离子．写出第4步发生反应的化学方程式______，______．

某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题．
（猜想或假设）溶液的pH可能为：①pH=7，②pH＞7，③______．
（设计和实验）组内同学分另外进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
（评价与反思）甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：______；
②______．
（结论与分析）该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；
②凡是盐的溶液都显酸性．
你认为上述结论错误的是第______条（填①或②），请举一例说明该条结论不正确，
例：______（合理答案均可）．