食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．请回答：Ⅰ．步骤①和②的操作名称是______；Ⅱ．步骤④操作时要用玻
题型：卢湾区二模难度：来源：
请回答：
Ⅰ．步骤①和②的操作名称是______；
Ⅱ．步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______．
Ⅲ．猜想与验证：
| 猜想 | 验证方法 | 实验现象 | 结论 | |
| 猜想1： 固体A中含CaCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口． | ______ | 猜想1成立 | |
| 猜想2： 固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入______溶液． | 有气泡放出，无白色沉淀 | ______ | |
| 猜想3： 最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再______． | ______ | 猜想3成立 | |
| Ⅰ、把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故填：过滤 Ⅱ、在蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌是为了溶液局部过热而飞溅，故填：溶液局部过热而飞溅 Ⅲ、碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加Na2SO4引进硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠；故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；加入过量的稀盐酸，Na2SO4；猜想二不成立；加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成； Ⅳ．鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法：（1）分别取少量溶液于试管中，再分别滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，没有沉淀生成的是KNO3溶液． （2）焰色反应实验有黄色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO3（透过钴玻璃片） | ||||
粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是（ ）
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粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质．某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所以加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸． （1）试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是______，试剂②是______， （2）加入试剂④发生反应的化学方程式是：______． （3）操作M是______． | ||||
| 粗盐提纯的实验中： （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作正确的顺序是（填序号）：______ ①过滤 ②溶解 ③蒸发 （2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是______． | ||||
海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源． （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下： ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______． ②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______；加入过量Na2CO3溶液的目的是______． （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： ______． | ||||
为提纯含有少量泥沙的食盐，下列操作顺序正确的是（ ）
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