(1)如图信息,瓶中溶液长期放置后浓度变稀,这是因为该物质具有 性,若用量筒量取50ml密度为ρg/ml该硫酸溶液,则量筒内溶液的溶质质量为
题型:不详难度:来源:
(1)如图信息,瓶中溶液长期放置后浓度变稀,这是因为该物质具有 性,若用量筒量取50ml密度为ρg/ml该硫酸溶液,则量筒内溶液的溶质质量为 (只要求列式)。 (2)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.请回答: ①50g废水中H2SO4的质量分数。 ②若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会 (选填“偏低”、“偏高”或“不变”),原因是: 。 |
答案
(1)吸水;ρg/ml×50ml×98%;(2)①答:该废水中硫酸的质量分数为9.8%; ②偏高;废水中含有硝酸,硝酸也会消耗氢氧化钾 |
解析
试题分析:(1)依据硫酸溶液的吸水性分析溶液变稀的原因,根据溶液的体积与其密度乘积即为溶液的质量,而溶液的质量与其溶质质量分数的乘积即为溶质的质量求出溶液中的溶质。由于该瓶中的硫酸溶质质量分数标注的是98%,属于浓硫酸,而浓硫酸具有吸水性,所以瓶中溶液长期放置后浓度变稀;由于溶液的体积与其密度乘积即为溶液的质量,而溶液的质量与其溶质质量分数的乘积即为溶质的质量求出溶液中的溶质,所以则量筒内溶液的溶质质量为ρg/ml×50ml×98%; (2)①根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量。设硫酸的质量为x H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 98 233 x 11.65g
解得x=4.9g 所以硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=9.8% ②由于废水中除含硫酸外还含有硝酸,也能中和氢氧化钾,使消耗的氢氧化钾会增大,再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大。由于废水中除含硫酸外还含有硝酸,硝酸也能中和氢氧化钾,使消耗的氢氧化钾会增大,再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大(其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的,所以导致硫酸的含量偏高)。 |
举一反三
图中X,Y,Z表示的是三种物质溶液的近似pH.下列判断错误的是( )
A.X溶液一定能使紫色石蕊试液变红 | B.X,Z发生的反应一定是中和反应 | C.Z物质不一定是碱 | D.Y物质不一定是水 |
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在一定质量的甲溶液中逐渐加入至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量( )
序号
| 甲
| 乙
| ①
| HCl溶液
| NaOH溶液
| ②
| HCl溶液
| 大理石
| ③
| BaCl2溶液
| Na2CO3溶液
| ④
| CuSO4溶液
| 铁粉
| ⑤
| H2SO4溶液
| 锌粉
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A.①② B.③④ C.①⑤ D.②⑤ |
下列说法中正确的是( )A.可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧 | B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 | C.使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 | D.能与碱发生中和反应的物质一定是酸 |
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下列图象与对应的操作相符的是( )
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| A.在密闭容器中,点燃一氧化碳和氧气的混合气体
| B.向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
| C.向部分变质的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸
| D.用等质量和等质量分数的双氧水分别制取氧气
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下列各种物质间的反应要借助指示剂才能判断反应是否发生的是( )A.氢氧化铜和稀盐酸 | B.Ba(OH)2和稀硫酸 | C.H2O和二氧化碳 | D.K2CO3和稀盐酸 |
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