普通食盐的主要成份是NaCl和杂质,假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据
题型:不详难度:来源:
普通食盐的主要成份是NaCl和杂质,假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205163252-57640.png) (实验中发生的化学反应方程式为:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3) 请你完成空格和计算: (1)王华进行操作1的目的是 _; (2)求算样品中氯化钠的质量分数。(结果保留小数点后1位) |
答案
(1)干燥沉淀2;(2)样品中氯化钠的质量分数为97.5% |
解析
试题分析:(1)过滤后沉淀2表面含有水,要得到沉淀2需除去表面的水,故操作1是将沉淀2进行干燥,除去水分,所起的作用是干燥沉淀2。 (2)由题意,食盐的主要成份是NaCl,氯化钠与加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,由参加反应的硝酸银溶液的质量200g、溶质的质量分数17.0%,利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,计算出所含溶质硝酸银的质量,进而由反应的化学方程式计算出样品中氯化钠的质量及质量分数200g17.0%的硝酸银溶液中含硝酸银的质量为200g×17.0%=34.0g,由于29g不溶性物质并不都是氯化银,所以不能用于求算氯化钠。设样品中氯化钠的质量为x AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 170 58.5 34.0g x
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205163252-16373.png) 解得x=11.7g 样品中氯化钠的质量分数为 ×100%≈97.5%。 答:(1)干燥沉淀2;(2)样品中氯化钠的质量分数为97.5% |
举一反三
借助于稀盐酸就能鉴别的一组固体物质是A.AgNO3 KNO3 Na2CO3 | B.MnO2 CaO Na2O | C.H2SO4 NaOH NaCl | D.BaCO3 Na2CO3 CaCO3 |
|
(1)如图信息,瓶中溶液长期放置后浓度变稀,这是因为该物质具有 性,若用量筒量取50ml密度为ρg/ml该硫酸溶液,则量筒内溶液的溶质质量为 (只要求列式)。 (2)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.请回答: ①50g废水中H2SO4的质量分数。 ②若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会 (选填“偏低”、“偏高”或“不变”),原因是: 。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205163133-75974.png) |
图中X,Y,Z表示的是三种物质溶液的近似pH.下列判断错误的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205163100-70687.png) A.X溶液一定能使紫色石蕊试液变红 | B.X,Z发生的反应一定是中和反应 | C.Z物质不一定是碱 | D.Y物质不一定是水 |
|
在一定质量的甲溶液中逐渐加入至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量( )
序号
| 甲
| 乙
| ①
| HCl溶液
| NaOH溶液
| ②
| HCl溶液
| 大理石
| ③
| BaCl2溶液
| Na2CO3溶液
| ④
| CuSO4溶液
| 铁粉
| ⑤
| H2SO4溶液
| 锌粉
|
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205163042-93600.png) A.①② B.③④ C.①⑤ D.②⑤ |
下列说法中正确的是( )A.可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧 | B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 | C.使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 | D.能与碱发生中和反应的物质一定是酸 |
|
最新试题
热门考点