化学实验室需经常取用NaOH溶液,当多次揭开其瓶盖后,同学们猜想该试剂可能部分变质了,若这种猜想通过实验验证是正确的,请完成下列各题:(1)NaOH溶液变质反应

化学实验室需经常取用NaOH溶液,当多次揭开其瓶盖后,同学们猜想该试剂可能部分变质了,若这种猜想通过实验验证是正确的,请完成下列各题:(1)NaOH溶液变质反应

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化学实验室需经常取用NaOH溶液,当多次揭开其瓶盖后,同学们猜想该试剂可能部分变质了,若这种猜想通过实验验证是正确的,请完成下列各题:
(1)NaOH溶液变质反应的化学方程式为                          
(2)下面是小强同学设计的验证过程,请根据实验现象和你的理解填写下列空白处:
实验操作过程
实验现象
反应的化学方程式
得出的结论
①用试管取待测液少量,向其中滴加稍过量的          溶液
产生白色沉淀
       +=        +BaCO3
溶液中含CO32
②将上述反应后的混合物静置后,再向上层清液中加入        溶液.
溶液呈红色
 
溶液中含OH
 
(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液,会产生与②中不同的实验现象,也可得出②中相同的结论.写出一种符合条件的盐的化学式        ,其反应的化学方程式为:                                            
答案
(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O   (2)①Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓  ②氯化钡;Na2CO3 BaCl2 2NaCl;酚酞   (3)CuSO4;2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
解析

试题分析:(1)氢氧化钠溶液因吸收空气中二氧化碳而变质成碳酸钠和水,故反应的方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)①碳酸根离子结合钡离子产生碳酸钡沉淀,且该实验的目的还要除去碳酸钠对氢氧化钠碱性的干扰,因此是氯化钡,反应的方程式为:Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓;
②氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色;
故答案为:氯化钡;Na2CO3 BaCl2 2NaCl;酚酞;
(3)因为氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象,可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞,以检验氢氧化钠的存在;
故答案为:CuSO4;2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
点评:本题是关于氢氧化钠变质的探究,要熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质,并能够根据它们的性质来对碳酸钠及氢氧化钠进行检验,特别要注意避免碳酸钠碱性对氢氧化钠的碱性干扰.
举一反三
将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,只有Y表面有气泡产生;将X、Z放入AgNO3溶液中,X表面有固体析出,而Z表面没有变化.根据以上事实,判断三种金属活动性由强到弱的顺序是(  )
A.Y、X、ZB.X、Z、YC.Y、Z、XD.X、Y、Z

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牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂.某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究.
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量,通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数.
【查阅资料】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.
【实验装置】

根据探究过程回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式                              
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:①搅拌B、C 中的反应物,使其充分反应;②                                         
(3)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、      和玻璃棒;
(4)实验中准确称取三份牙膏样品,每份4.0g,进行三次测定,测得生成BaCO3的平均质量为1.97g.则样品中CaCO3的质量分数为       
(5)若没有A装置,直接通入空气,则测得CaCO3的质量分数        (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
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运用分类思想认识物质,下列说法正确的是
A.柠檬酸、碳酸均属于酸,它们都能使石蕊溶液变红
B.氮气、氢气都属于非金属单质,它们都能在氧气中燃烧
C.氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物,它们都易溶解于水
D.硝酸铵、氯化铵均属于铵盐,它们都能跟碱性肥料混合使用

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二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
  
(1)试剂X是________(填化学式);操作A的名称是_________;加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中所发生的中和反应的化学方程式:________________________________。
(2)分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____NaCl+_____H2O______________。
(3)为提高经济效益,生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外,还可循环使用的物质Y是_________。
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酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用.下列说法不合理的是(  )
A.生活中用食盐腌制咸菜
B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C.用澄清石灰水检验CO2气体
D.重金属盐广泛用作食品添加剂

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