氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　   　　　，这一变化的化学

题型：不详难度：来源：

氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　   　　　，这一变化的化学方程式可表示为：    　　　　　　　 。所以氢氧化钠固体必须           保存。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成  色，pH 7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是                         ，溶液的pH           （填“增大”或“减小”）， 反应的化学方程式为                               ；
(3)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用       的方法。

答案

（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）； 2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O(2分)，密闭；（2）红 ； > ；溶液红色逐渐褪去；减小 ； NaOH+HCl═NaCl+H₂O(2分) ；（3）加水稀释（或加碱性物质等）

解析

试题分析：根据氢氧化钠的性质分析。
（1）氢氧化钠不仅易吸水而潮解，且易和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而变质，故该反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则溶液的pH＞7，故能使酚酞溶液变红色；盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，则反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，而酚酞试液只遇碱性溶液变红色，所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡后，可观察到的现象是溶液的红色逐渐退去；由于此过程中溶液会随盐酸的不断加入，由碱性逐渐变为中性，甚至变为酸性（盐酸过量），则溶液的pH会不断减小。
（3）稀溶液的酸碱性常用pH表示，pH=7时，溶液显中性；pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强；pH是4.5的溶液呈酸性，要使溶液的pH升高，就是要使溶液酸性减弱，故可加水稀释或者是加入碱性物质中和其中的酸。
点评：理解和熟练掌握氢氧化钠的性质，以及溶液的酸碱性与pH的关系，是解答本题的关键。