请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。(1)A中的试管 (填“能”或“不能”)把水加人浓硫酸中。(2)B中溶液变浑浊的原因是
题型:不详难度:来源:
请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(1)A中的试管 (填“能”或“不能”)把水加人浓硫酸中。 (2)B中溶液变浑浊的原因是 (3)若把浓硫酸改为硝酸铵固体, (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液溶质的质量分数的大小关系是 (用A、B、C和 “>”、“<”、“=”表示) |
答案
(1)不能 (2 )浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高使Ca(OH)2析出(合理给分) (3)不会 (4)A=C>B |
解析
试题分析:(1)根据浓硫酸的稀释过程分析,稀释浓硫酸的操作应该是将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌使热量散失,切不能把水注入浓硫酸中,否则会引起酸液飞溅而发生危险。 (2)浓硫酸稀释的过程中会放出大量的热,使溶液温度升高,而氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而变小,故饱和的氢氧化钙溶液中会有溶质析出,而使溶液变浑浊。 (3)由于硝酸铵固体溶于水时会吸热,使溶液温度降低,故不会出现与上图相同的现象。 (4)根据图示可知,A、C是常温下的氢氧化钙的饱和溶液,B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液,由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,再结合饱和溶液的溶质质量分数=×100%,可知溶质质量分数的关系是A=C>B。 点评:本题难度不大,但涉及的知识点较多,属于对基础知识的考查,要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备,其中解题的关键是要会利用浓硫酸的稀释放热,对氢氧化钙的溶解度及溶液组成的变化进行分析比较。 |
举一反三
下列各物质的俗名与化学式对应关系不正确的是 A.食盐:NaCl | B.纯碱:NaOH | C.小苏打:NaHCO3 | D.熟石灰:Ca(OH)2 |
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下列物质露置在空气中,质量会发生改变,其中与空气中二氧化碳和水都有关的是 ①铁 ②氢氧化钠 ③氧化钙 ④浓盐酸 |
右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是
A.反应后溶液的pH大于7 | B.反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电 | C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl― | D.反应前后所有元素的化合价均无变化 |
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已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可溶于水。下列关于图像的描述不正确的是
A.图①表示澄清石灰水中持续通入CO2 | B.图②将镁条和锌片(均足量)分别和等质量、等质量分数的稀硫酸混合 | C.图③表示氢氧化钠溶液中加入大量的水 | D.图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份 |
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实验室中的试剂常因与空气中的某些物质作用而发生变化。下列相关分析错误的是 A.铁生锈与空气中的水蒸汽和氧气有关 | B.石灰水表面结一层硬壳与空气中的氧气有关 | C.氧化钙变质与空气中的水和二氧化碳有关 | D.浓硫酸变稀与空气中的水蒸汽有关 |
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