构建知识网络是学习的一种重要方式。甲同学用“五指法”,归纳出酸溶液的五点化学性质,如图。①酸使酸碱指示剂变色。②酸与活泼金属反应,生成盐和氢气。③酸与金属氧化物

构建知识网络是学习的一种重要方式。甲同学用“五指法”,归纳出酸溶液的五点化学性质,如图。①酸使酸碱指示剂变色。②酸与活泼金属反应,生成盐和氢气。③酸与金属氧化物

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构建知识网络是学习的一种重要方式。甲同学用“五指法”,归纳出酸溶液的五点化学性质,如图。


①酸使酸碱指示剂变色。
②酸与活泼金属反应,生成盐和氢气。
③酸与金属氧化物反应,生成盐和水。
④酸与碱发生中和反应,生成盐和水。
⑤酸与某些盐反应,生成新酸和新盐。
乙同学也用类似的方法,归纳碱溶液的化学性质。请你帮他完成,并写出相应的化学方程式。
①碱溶液使酸碱指示剂变色。
无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。
紫色石蕊试液遇酸变  色,遇碱溶液变  色。
②碱溶液一般不与金属反应。
③碱溶液能与某些非金属氧化物(除CO、NO外)反应,
生成盐和水,如:NaOH +  CO—            
④碱与酸发生中和反应,生成盐和水,如:
NaOH + H2SO4—                        
⑤碱溶液与                ,如:
2NaOH + CuSO ="==" Cu (OH)2↓ +Na2SO
答案
① 红  蓝
③2NaOH+ CO=Na2CO3 +H2O  
④2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
⑤某些盐反应,生成新碱和新盐
解析
根据已有的知识进行分析,石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,碱能与非金属氧化物反应生成盐和水,酸和碱能发生中和反应生成盐和水,碱溶液能与某些盐反应生成新盐和新碱.
解:①石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,故填:红,蓝;
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
④氢氧化钠能和硫酸反应生成硫酸钠和水,故填:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
⑤碱溶液能与某些盐反应,生成新碱和新盐,故填:某些盐反应,生成新碱和新盐.
本题考查了碱的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
举一反三
一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸,下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是
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以下为初中化学常见物质,由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。

(1)利用图一进行实验
①若B为不溶水的白色粉末,将A溶液滴入后产生气泡,则B的化学式为          
②若将A溶液滴入到C粉末中,观察到溶液变为黄色,则反应的化学方程式为                               
③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中,可观察到溶液变为浅绿色,则反应的化学方程式为
                             
(2)利用图二进行实验
挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中,可观察到气球胀大,得到K溶液,K溶液可继续与H反应生成M,其中K与M含有相同的金属元素,则该反应的化学方程式为                                               
(3)利用图三进行实验——“发射火箭”
表演时,挤压胶头滴管,套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出,完成发射。则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的:
序号
物质





液体
 
 
 
 
 
固体
 
 
 
 
 

 
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(5分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。(已知BaSO4难溶于水)
(1)任挑下列三个化学变化中一个写出反应化学方程式:
①氯化钡溶液与硫酸钠混合: ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合。
化学方程式:                                            。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42,而Cl、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是               ;上述反应③中实际参加反应的离子是                 
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
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下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
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下列物质不能和稀盐酸发生反应的是
A.氯化钡B.石灰石C.生石灰D.硝酸银

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