高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0。(1)其平衡常数可表示为______________, 温度降
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0。 (1)其平衡常数可表示为______________, 温度降低,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和 CO的体积比值____,平衡常数K值_____(本小题空格均备选:增大、减小或不变) (2)已知1100℃时K=0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是 υ正___υ逆(选填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是___________。 |
答案
(1)c(CO2)/c(CO);减小;减小 (2)否;>;Q<K,平衡正向移动 |
举一反三
在一定温度下,向某固定容积的密闭容器中投入2moLSO2与1moL O2,发生如下反应 2SO2+O22SO3。平衡后,SO2的转化率为а1,SO2浓度为c1moL/L,SO2体积分数为a1%;若此时再加入2moLSO2与1moLO2,达到新平衡后,SO2的转化率为а2,SO2浓度为c2moL/L,SO2体积分数为 a2%;则a1 ______a2;c1________c2;a1% _______a2% |
将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线 |
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(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为_______________。 (2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是____________(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是 _______________。 ① 恒容条件下,升高温度 ② 恒容条件下,降低温度 ③ 恒温条件下,缩小反应容器体积 ④ 恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤ 恒温恒容条件下,加入适当催化剂 (3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、 c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的应满足的关系是___________(用含一个a、b、c的代数式表示) |
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 |
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A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g) B.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动 C.反应进行前4 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.075mol-1(L·min)-1 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂 |
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表 |
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下列说法正确的是 |
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A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0 B.其他条件不变,加入KI固体平衡向正反应方向移动,所以溶液中c(I-)减小 C.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小 D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680 |
某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据下表中数据,画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线 |
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(2)体系中发生反应的化学方程式是_______________________ (3)该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________ (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________ (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如下图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是: ① _________________ ②________________ ③__________________ |
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