下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（　　）A．KNO3、CuCl2B．CuSO4、NaOH　C．AgNO3、HClD．Ca(OH)2

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下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（　　）

A．KNO₃、CuCl₂	B．CuSO₄、NaOH
C．AgNO₃、HCl	D．Ca(OH)₂、HNO₃

答案

解析

A、KNO₃、CuCl₂　不发生反应故A错误
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，有明显的变化，故B错误；
C、AgNO3、HCl反应能生成氯化银白色沉淀，现象明显，故C错误；
D、Ca(OH)₂、HNO₃混合能发生中和反应生成易溶于水的硝酸钙和水，无明显变化，故D正确，
故选D

举一反三

对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A．某溶液滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO₄^2-

B．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液

C．检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气纯净

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀盐酸除去OH^-，再加AgNO₃溶液有白色沉淀出现，证明含Cl^-

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如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质出现上述现象的是（）

	A	B	C	D
X	CO	CO₂	HCl	O₂
Y	Ca(OH)₂	NaOH	Ba(OH)₂	NaOH

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下列方法，不能用于制备硫酸锌的是（　　）

A．锌和稀硫酸反应	B．氢氧化锌和氯化钠作用
C．氢氧化锌和稀硫酸作用	D．硝酸锌和硫酸钠反应

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(2分)某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验。
（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理，并说明理由。
实验一：
实验二：

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(4分).有一包白色粉末，可能含有CuSO₄、NaCl、AgCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有________，可能含有_______，一定没有_________。

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下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（ ）A．KNO3、CuCl2B．CuSO4、NaOH C．AgNO3、HClD．Ca(OH)2