(09烟台26).(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。(2)从海水中获得氯化
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(09烟台26).(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐;为除去粗盐中含有 的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,-有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液; ③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同: 。 (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为: 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 |
答案
(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥) (3) Mg(OH)2 MgCl2通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低) (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳 |
解析
(1)从海水中获取淡水,是除去水中可溶性杂质的过程,水蒸发可变成水蒸气,然后再凝结可形成水,而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中,所以可用蒸馏法. (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大,改变温度不易析出,所以用蒸发的方法;SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以应先加,BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入盐酸,所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥). (3)沉淀B与试剂C发生的是中和反应生成氯化镁,则沉淀B应是氢氧化镁,化学式为:Mg(OH)2;根据信息,由无水MgCl2制取Mg是分解反应,条件是通电,生成物中有镁,根据质量守恒定律,还应有氯气,方程式为:MgCl2通电Mg+Cl2↑;通过步骤①、②除去了海水中的其它杂质,得到的MgCl2溶液浓度大且纯净. (4)前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水,这些是反应物,生成物是碳酸氢钠,由于碳酸氢钠溶解度较小,易结晶析出,应看作沉淀,方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,方程式为:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑;由于氨气极易溶解于水,二氧化碳只是能溶于水,且氨气溶于水形成浓的碱性溶液,更易于吸收二氧化碳.. 故答案为:(1)蒸馏法; (2)蒸发结晶;①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥); (3)Mg(OH)2;MgCl2通电Mg+Cl2↑;后者是经过富集和分离后的溶液,纯度高(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低且不纯); (4)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑;氨气极易溶解于水,且溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳. |
举一反三
比较推理是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质的比较推理中正确的是:A.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使石蕊试液变红,所以CO2是酸 | B.NaC1和NaNO2都是有咸味的盐,故可以用NaNO2代替NaC1作食用盐 | C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反映产生氢气,则铜也能与稀盐酸反映产生氢气 | D.H2O和H2O2分子组成不同,所以化学性质不同 |
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(2011年江西,15题)下列做法正确的是( )A.加入适量的氢氧化钡溶液以除去氯化钠溶液中的少量Na2SO4 | B.加入适量的碳酸钙粉末除去CaCl2溶液中的少量盐酸 | C.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO | D.用溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 |
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(10江西9)下列各物质在水中能大量共存的是A.H2SO4、Na2SO4、NaOH | B.Ca(OH)2、KCl、K2CO3 | C.NaCl、Na2CO3、KNO3 | D.CuSO4、NaOH、Na2SO4 |
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(2011年浙江宁波,31题)实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 ; (2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中错误的是 (填序号)。 ①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸 ④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸 |
(10滨州10).如右图所示,试管中盛有某种液体,将气球中的某种固体小心的倒入试管中,不能观察到气球变大的一组物质是
A.氯化钠和水 | B.铁粉和稀硫酸 | C.生石灰和水 | D.二氧化锰和过氧化氢溶液 |
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