下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A．KNO3 NaCl H2SO4B．H2SO4 NaCl Na2CO3C．Na2SO4 K

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下列各组物质在溶液中能够大量共存的是

A．KNO₃ NaCl H₂SO₄	B．H₂SO₄ NaCl Na₂CO₃
C．Na₂SO₄ KNO₃ NaOH	D．NaOH H₂SO₄ HCl

答案

解析

A、因该组物质在水中相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质在溶液中能够大量共存，故A正确；
B、因H₂SO₄、Na₂CO₃能在水中相互交换成分生成水和二氧化碳气体，则物质在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、因该组物质在水中相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质在溶液中能够大量共存，故C正确；
D、因NaOH、H₂SO₄能在水中相互交换成分生成水，NaOH、HCl能在水中相互交换成分生成水，则该组物质在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选AC．

举一反三

根据化学常识，判断下列说法不正确的是( )

A．用完后的干电池回收集中处理是为了防止镉、汞等有毒金属对环境的污染

B．食醋和碳酸钠（俗名纯碱）反应所生成的气体可使燃着的蜡烛熄灭

C．只用盐酸就可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根

D．某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份可能是CaO

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（2分）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：

（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式。

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下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是

A．铁片浸入稀硫酸中	B．铜片浸入硝酸银溶液中
C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中	D．氧化铜粉末加入稀盐酸中

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（7分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。

⑴为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________________色；
⑵图中A所表示的物质类别是________________；
⑶盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe₂O₃），该反应的化学方程式是________________________________；
⑷为了验证性质⑤，可选用的物质是________________（填一种即可）；
⑸镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是________________（填序号）；

A．两种金属的形状

B．盐酸的质量分数

C．反应容器的大小

D．温度

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（5分）物质的用途与其性质密切相关。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________。
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________。

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