下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是A．铁片浸入稀硫酸中B．铜片浸入硝酸银溶液中C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中D．氧化铜粉末加入稀盐酸中

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下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是

A．铁片浸入稀硫酸中	B．铜片浸入硝酸银溶液中
C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中	D．氧化铜粉末加入稀盐酸中

答案

解析

A、反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反应中铁的质量大于放出氢气的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大；故A不正确；
B、反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，反应中铜的质量小于析出银的质量，溶液质量比反应前的溶液质量减小；故B正确；
C、反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，反应中碳酸氢钠的质量大于放出二氧化碳的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大；故C不正确；
D、反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，反应中没有气体放出也没有沉淀生成，溶液质量比反应前的溶液质量增大；故D不正确；
故选B．

举一反三

（7分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。

⑴为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________________色；
⑵图中A所表示的物质类别是________________；
⑶盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe₂O₃），该反应的化学方程式是________________________________；
⑷为了验证性质⑤，可选用的物质是________________（填一种即可）；
⑸镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是________________（填序号）；

A．两种金属的形状

B．盐酸的质量分数

C．反应容器的大小

D．温度

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（5分）物质的用途与其性质密切相关。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________。
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________。

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下列物质投入盐酸溶液中，没有CuCl₂生成的是

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)₂

D．CuCO₃

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下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是

A．FeCl₃NaClKNO₃	B．NaClNaOHNaNO₃
C．CaCl₂NaNO₃Na₂CO₃	D．KNO₃H₂SO₄NaCl

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下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO₄ NaCl KNO₃	B．NaOH NaCl NaNO₃
C．Na₂SO₄ NH₄Cl ZnCl₂	D．K₂SO₄ AgNO₃NaCl

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