下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是A．FeCl3 NaClKNO3B．NaClNaOHNaNO3C．CaCl2NaNO3Na2CO3D．KN

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下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是

A．FeCl₃NaClKNO₃	B．NaClNaOHNaNO₃
C．CaCl₂NaNO₃Na₂CO₃	D．KNO₃H₂SO₄NaCl

答案

解析

pH=14的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的在溶液中不能共存．
A、铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故A错误，
B、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故B正确，
C、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀而不能共存，故C错误，
D、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应而不能共存，故D错误，
故选B．

举一反三

下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO₄ NaCl KNO₃	B．NaOH NaCl NaNO₃
C．Na₂SO₄ NH₄Cl ZnCl₂	D．K₂SO₄ AgNO₃NaCl

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下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是

A．氯化钾溶液	B．碳酸钠溶液
C．硝酸钡溶液	D．氢氧化钡溶液

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生活中最常见的含钠元素的化合物是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na₂CO₃

D．NaHCO₃

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下列各组物质混合后不能发生反应的是

A．银和稀盐酸　　

B．氢氧化钡溶液和硝酸　

C．铝和稀硫酸

D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液

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(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl₂、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)₂。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)₂加入烧杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶

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