一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：

题型：不详难度：来源：

一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液．则原白色粉末中一定不含有______．
（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡．则原白色粉末中一定不含有______．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，某同学进行如下实验：

答案

实验步骤

实验现象

（1）取少量该白色粉末于试管中，加适量的水全部溶解，向溶液中滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，目的是______．

______

（2）另取一洁净的试管，取步骤（1）试管中的少量上层清液少许，滴加______．

溶液变红

（3）另取一洁净的试管，取步骤（1）试管中少量上层清液，滴加______和______溶液．

出现白色沉淀

（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，说明一定不含有硫酸铜，故填：CuSO₄；
（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡，由于碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故一定含有碳酸钠，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以碳酸钠与氯化钡不能共存，故一定不含有氯化钡，故填：BaCl₂；
（3）要检验氢氧化钠的存在，需要排除碳酸钠的碱性的干扰，故加入过量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是除尽碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钡反应产生碳酸钡白色沉淀；酚酞试液遇碱性溶液变红，故可以加入酚酞试液；要检验氯化钠的存在，可以使用硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否产生不溶于硝酸的白色沉淀，故填：

举一反三

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实验步骤

实验现象

（1）取少量该白色粉末于试管中，加适量的水全部溶解，向溶液中滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，目的是除尽Na₂CO₃．

产生白色沉淀

（2）另取一洁净的试管，取步骤（1）试管中的少量上层清液少许，滴加酚酞溶液．

溶液变红

（3）另取一洁净的试管，取步骤（1）试管中少量上层清液，滴加过量稀HNO₃ 和 AgNO₃溶液．

出现白色沉淀

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试验某化合物中是否含有碳酸根离子，常需使用的药品有（　　）

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2010年4月28日广东梅州出现400平米地陷，曾是石灰石矿场．石灰石的主要成份是碳酸钙，检验某物质中是否含有碳酸盐的方法正确的是（　　）

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B．加入稀盐酸观察是否有气体产生

C．加入稀盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊

D．加热并观察是否有气泡产生