A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其式量为100.(1)用化学式表示:A______,B______(2)写出A与盐酸反应的化学方程式:______(
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A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其式量为100.
(1)用化学式表示:A______,B______ (2)写出A与盐酸反应的化学方程式:______ (3)D中含有的溶质可能有哪几种情况?______. |
答案
(1)A为相对分子质量为100的难溶性钙盐,我们可以初步推断A为碳酸钙,而A在高温煅烧时生成了能和石灰水反应生成A的物质,故可以判断C为二氧化碳,那么A就是碳酸钙,验证了我们的推测,从而可以得出B为氧化钙,故本题答案为:CaCO3; CaO (2)已经判断出A为碳酸钙,可以直接写出A与稀盐酸的反应的化学方程式,故本题答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (3)根据(2)的分析可知B为氧化钙,当氧化钙遇到碳酸钠溶液时,要和水反应生成氢氧化钙,然后氢氧化钙和碳酸钠反应,根据氧化钙和碳酸钠溶液的量可以推测无色溶液D的可能组合为:氢氧化钠; 氢氧化钠和碳酸钠; 氢氧化钠和氢氧化钙,故本题答案为:NaOH; NaOH和Na2CO3;NaOH和Ca(OH)2 |
举一反三
一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中,不断地加入稀盐酸,下列图象不能正确反映某物质质量变化的是( ) |
检验生石灰中是否含有未分解的石灰石,可选用的试剂是( )A.氢氧化钠溶液 | B.硝酸银溶液 | C.氯化钡溶液 | D.稀盐酸 |
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瑶瑶同学在家中自制“汽水”,她在约500mL的饮料瓶中加入2匙白糖、1.5g小苏打(碳酸氢钠)和适量果汁,注入凉开水,再加入1.5g柠檬酸,立即旋紧瓶盖,摇匀,放入冰箱.半小时后,她就喝到清凉甘甜的“汽水”.请回答: (1)制作“汽水”时加入柠檬酸的目的是什么? (2)该实验使用的柠檬酸是食品级的添加剂,请你说出该添加剂应具备的性质(答一点即可). (3)打开瓶盖时“汽水”为什么会自动溢出? |
下列叙述错误的是( )A.天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3 | B.碳酸钙可用作补钙剂,因为它能溶于水,易被吸收 | C.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业 | D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一 |
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取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加稀盐酸,绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系图:如图,下列有关说法正确的是( )A.OA段没有发生任何反应 | B.A点的溶液的pH<7 | C.B点表示加入的盐酸与溶液中的溶质恰好完全反应 | D.C点溶液中的溶质为NaCl |
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