下列叙述错误的是( )A.天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3B.碳酸钙可用作补钙剂,因为它能溶于水,易被吸收C.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗
题型:不详难度:来源:
下列叙述错误的是( )A.天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3 | B.碳酸钙可用作补钙剂,因为它能溶于水,易被吸收 | C.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业 | D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一 |
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答案
A、天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3;故正确 B、碳酸钙不溶于水,不易被吸收,具有刺激性,不可以作补钙剂;故错误 C、碳酸钠由于其特性所以广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业;故正确 D、碳酸氢钠溶于水时呈现弱碱性,常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂;故正确 故选B |
举一反三
取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加稀盐酸,绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系图:如图,下列有关说法正确的是( )A.OA段没有发生任何反应 | B.A点的溶液的pH<7 | C.B点表示加入的盐酸与溶液中的溶质恰好完全反应 | D.C点溶液中的溶质为NaCl |
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氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质.某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠的质量分数(仅考虑样品为NaOH和Na2CO3的混合物),设计了多种实验方案,请结合以下方案回答有关问题: 方案一: 称取一定量的氢氧化钠样品,加水溶解后,逐滴加入沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止.将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量. 则:(1)沉淀洗涤的目的是______,若不洗涤,则所测定的样品中碳酸钠的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).证明沉淀已经洗涤干净的方法:向最后一次洗涤后的滤液中加入______试剂(填化学式),若无沉淀产生,说明洗涤干净. 方案二: (2)利用下图装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数,则必需的数据有:样品质量、反应前
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200206/20200206003039-30352.png) 锥形瓶及其中各物质的总质量、______.该方案有误差,请写出引起误差的一个原因:______. 方案三:
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(3)操作Ⅰ中加入稀盐酸应过量的原因是______, 操作Ⅱ中需要的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯和______,若该方案中样品质量为9.3g,最终称量冷却后的晶体质量为11.7g. 为计算碳酸钠的质量分数,小刚同学通过列二元一次方程组的办法得到两个表达式: 设样品中NaOH的质量为x,Na2CO3的质量为y.
请判断这两个方程组中是否存在问题,若有错误,请将纠正后的方程写在横线上:______. 经计算碳酸钠的质量分数为______.(写出计算过程) |
下列图象不能正确反映其对应操作的是( )
A | B | C | D |
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| 在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液 | 等物质的量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应 | 向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 | 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 | 据报道,宁波某地发生小河变“黄河”的污染事件,环保部门调查后称这是当地某些企业的硫酸亚铁保存不当,流入小河中所致. (1)小明对此报道有疑问,设计如下实验,请你帮他完成实验报告.
实验步骤和方法 | 现象 | 分析 | ①取少量铁粉装入试管中,滴入适量的稀硫 酸,振荡、静置. | 观察到有______产生,溶液变成浅绿色. | 化学方程式为Fe+H2 SO4 ═FeSO4+H2↑. | ②取少量铁锈(Fe2O3)装入试管中,滴入适量的稀硫酸,振荡、静置. | 观察到铁锈逐渐消失,溶液变成______色. | 化学方程式为 ______. | 在化学课外兴趣小组活动时,小伟取适量蓝色硫酸铜溶液于试管中,滴入未变质的氢氧化钠溶液,得到蓝色浑浊的混合物. (1)写出该反应的化学方程式______,此反应属于______反应(填基本反应类型). (2)他用滤纸、玻璃棒和下图中的______(填序号)组装成过滤装置,将上述混合物过滤,得到蓝色固体和无色滤液.
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(3)小伟对上述实验所得无色滤液中的溶质产生兴趣,进行如下探究:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 取少量无色滤液于试管中,滴入______. | ______ | ______ |
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