我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末,由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很
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我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末,由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定,加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳,所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱,根据以上叙述,简要回答下列问题: (1)用上述方法进行生产时,所用的起始原料有哪些?写出它们的化学式. (2)最终产物是哪些?写出它们的化学式. (3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么? (4)有人认为侯氏制碱法的优点有四,你认为正确的是( _________ )(用序号回答) A.生产过程中部分产品作为起始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成环境污染. |
答案
(1)NH3·H2O;CO2;NaCl; (2)Na2CO3、NH4Cl; (3)置换反应; (4)A、B、D. |
举一反三
白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质,请选用图中提供的实验装置,根据以下要求,填写空白. |
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(1)加热分解碳酸氢铵,白色固体应加入装置_________.(填标号) (2)分解产物之一是水,为验证它,应选择装置_________,所观察到的现象是_________. (3)产物之二是一种气体,通过装置E时,澄清石灰水变浑浊,则该产物是_________.(假设已除去另两种产物) (4)产物之三是氨气(NH3),它能使紫色石蕊试液变成蓝色,则氨气的水溶液呈_________.(填“酸性”、“碱性”或“中性”) (5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为:_________. |
下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一区别出来的是 |
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A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D.NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4 |
下列各组物质,在水溶液中能发生化学反应的是 |
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A.SO3和Ba(NO3)2 B.CaCl2和CO2 C.MgCl2和Cu(OH)2 D.Cu和HNO3 |
有一白色固体,可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4和Na2CO3四种物质中的几种,为确定其成分,进行如下实验,根据实验现象推断: (1)将白色固体用足量水充分搅拌,仍有白色不溶物沉淀,这沉淀物M中可能含什么成分,将化学式写在横线上:_________. (2)过滤后得沉淀M和滤液B,向M中加入足量稀盐酸,M全部溶解并放出气体,由此可知沉淀M中一定没有(1)中的_________,原混合物中一定有_________. (3)将滤液B分成三份,向第一份中加入BaCl2溶液,无明显现象出现,说明原混合物中一定没有_________,向第二份中加入稀H2SO4,有白色沉淀出现,再向第三份中加入AgNO3溶液和稀HNO3,没有白色沉淀出现,可确定原混合物中一定含有_________,一定不含有_________. |
有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁,每个工厂里排出的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种.某中学的环保小组对河水进行检测发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍清试判断: (1)各工厂排出的废液里分别含有的污染物是:甲_________、乙_________、丙_________、丁_________. (2)在M处取出的河水中肯定有的离子是_________. |
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