分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：A．空气、胆矾、冰水、蔗糖 B．KOH、H2SO4、Ca(

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分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：A．空气、胆矾、冰水、蔗糖 B．KOH、H₂SO₄、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂ C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄（1）填写下表空白：

（2）请仿照检验CO₂的反应，选用SO₂或SO₃书写一个类似的化学反应方程式________________。
（3）NH₄Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH₄⁺和OH^-结合生成了NH₃和H₂O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了_______。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是_______。
A．H⁺、OH^-B．CO₃^2-、H⁺C．Cu²⁺、OH^-D．Na⁺、Cl^-

答案

（1）B组：H₂SO₄；C组：盐
（2）SO₂+Ca(OH)₂==CaSO₃↓+H₂O或SO₃+Ca(OH)₂==CaSO₄↓+H₂O
（3）Ba²⁺与SO₄^2-；BaSO₄（4）D

举一反三

下列曲线示意图不正确的是[ ]
A.

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有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂和H₂SO₄溶液中的一种。下图是它们之间的相互反应的现象图（“—”表示该两物质间不反应或反应没有明显现象，“↓”表示该两种物质间反应有沉淀产生，“↑”表示该两种物质间反应有气体生成）。

（1）写出B与E反应的化学方程式：_________________。
（2）写出A与C反应的化学方程式：_________________。

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Na₂CO₃俗名纯碱，其水溶液显碱性。
［提出问题］一定温度下，Na₂CO₃溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
［猜想］① 溶质质量分数越大，碱性越强；② 溶质质量分数越大，碱性越弱；③ 溶质质量分数越大，碱性不变。
［设计实验］
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液。
步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同。
请回答下列问题：
（1）称量Na₂CO₃固体粉末时，需用到的两种仪器是___________。
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm³，则应量取的1%溶液与水的体积比约为_________。
（3）某同学按以下操作测定pH：
a. 在桌面上放一小片精密pH试纸，b. 将被测液滴到试纸上，c. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH。你认为上述操作中错误的是_________（填字母标号）。
（4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：

由此，你认为上述猜想________（填序号）是正确的。

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实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损（如下图）。

（1）甲同学对这瓶溶液做如下推测，其中________可能是溶质。
A．氯酸钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．磷酸钠
（2）乙同学推测这瓶溶液可能为①Na₂SO₄ ②Na₂CO₃，然后取该溶液10mL于试管中，向其中加入足量盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。
① 如果是Na₂SO₄，现象为___________；
② 如果是Na₂CO₃，现象为____________。
（3）丙同学查阅资料知，Na₂CO₃溶液呈碱性、Na₂SO₄溶液呈中性，因此可加入________（填酸碱指示剂），就可以确定乙同学的推测。

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下列各组离子能在水溶液中大量共存的是[ ]
A．K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-B．Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-D．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

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